【题目】（1）填写表中空格：
符号 | 质子数 | 电子数 |
___ | 1 | 0 |
| ___ | ___ |
| ___ | b |
（2）元素周期表中第五周期共有___种元素，若第五周期ⅤA族元素的原子序数为
，则第五周期ⅡA族元素的原子序数为___（用含的代数式表示，下同），第六周期ⅤA族元素的原子序数为____。
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第____族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第___族。
（4）某元素的一种同位素
的原子的质量数为
，含
个中子，它与
原子组成
分子，则
中所含质子的物质的量是___
。
【答案】H+ 11 10 b-n 18 
ⅠB ⅢB 
【解析】
（1）质子数决定元素的种类，利用原子的结构进行分析；
（2）根据元素周期表中各元素序数的关系进行分析；
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第11纵行，即第ⅠB族；
（4）根据题意可知X原子的质子数为
，进而利用数据进行计算。
（1）质子数决定元素的种类，质子数为1，说明是
，电子数为0，故为
；
的质子数为
，电子数为
；
的电子数为
，质于数为
。
（2）元素周期表中第五周期共有18种元素，第五周期ⅤA族与第五周期ⅡA族元素的原子序数相差13，则第五周期ⅠA族元素的原子序数为，第六周期ⅤA族元素的原子序数与上一周期同主族元素的原子序数相差32，则第六周期ⅤA族元素的原子序数为。
（3）紧邻第Ⅷ族之后的一个纵行为第11纵行，即第ⅠB族，元素周期表中所含元素种数最多的族是第ⅢB族，包含钪、钇、镧系和锕系共32种元素。
（4）根据题意可知X原子的质子数为，
的物质的量为
，中的质子数为
，所以
中所含质子的物质的量为
。
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【题目】氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。
回答下列问题：
（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合价为________，“溶浸”中ZnO发生反应的离子方程式为________。
（2）锌浸出率与温度的关系如图所示，分析30 ℃时锌浸出率最高的原因为________。
（3）“氧化除杂”中，AsCl52－转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性。该反应的离子方程式为________。
（4）“滤渣3”的主要成分为________。
（5）“电解”时Zn(NH3)42+在阴极放电的电极反应式为_______。阳极区放出一种无色无味的气体，将其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，无明显现象，该气体是________（写化学式）。电解后的电解液经补充________（写一种物质的化学式）后可返回“溶浸”工序继续使用。
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【题目】短周期元素
、
、
、
的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物
，原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ）
A.分子中的所有原子最外层都为8电子结构
B.、
的化学键类型相同
C.
是共价化合物
D.原子半径：
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【题目】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题：
(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任写两种)。
(2)气体X的电子式为________，滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，则该物质中铁元素的化合价为________。
(3)加入H2O2的目的是______________________；若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为：________________________________。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过____________________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂，溶液显酒红色，在不断振荡下，用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________(结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________(填字母)。
a．滴定终点时仰视读数 b．锥形瓶洗涤后没有干燥
c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
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【题目】化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
（1）海水中蕴含的元素有80多种。
①海水中镁的总储量约为1.8×1015t，海水里镁的存在形式是__（填“游离态”或“化合态”）。
②氯碱工业是重要的化学工业之一，写出该反应原理的离子方程式：__。
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①铁和铝是两种常见的金属材料，在空气中铝比铁耐腐蚀的原因是__。
②新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备，化学方程式如下，请配平该化学反应方程式并标出电子转移方向和数目。_________
Al2O3+C+N2
AlN+CO
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。二氧化硫是引起酸雨的一种主要物质，必须严格控制排放。
①写出二氧化硫与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。
②酸雨降落到地面后，其中的亚硫酸在空气中被氧气逐渐氧化生成硫酸，使酸性进一步增强。写出这一过程的化学方程式：__。
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【题目】已知X、Y、Z均为主族元素，分析表中数据，判断下列说法正确的是（a≠b）（ ）
元素 | X | Y | Z |
最外层电子数 | a | b | a |
原子半径/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X与Y位于同一主族，且X在Y的上一周期
B.X与Z位于同一主族，且X在Z的下一周期
C.X与Z位于同一周期，且X的原子序数小于Z的原子序数
D.X与Z位于同一主族，且X的原子序数小于Z的原子序数
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【题目】分析核电荷数为1 ~ 18的元素原子的核外电子层数和最外层电子数，回答下列问题：
(1)核电荷数为6和14的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为15和16的元素原子，它们的____________相同，____________不相同；核电荷数为10和18的元素原子，它们的最外层电子数均为____________，它们的元素符号分别是____________、____________。
(2)某元素的原子核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的
，该元素的元素符号是____________，原子结构示意图是____________。
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【题目】
、
、
、
四种元素的原子序数均小于18，其最高正化合价依次为
、
、
、
。已知元素原子的次外层电子数为2，、元素原子的次外层电子数均为8，元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中的最强酸。试回答下列问题：
(1)、、、四种元素的名称分别是______、______、______、______。
(2)的简单离子的结构示意图是______，原子的结构示意图是______。
(3)的最高价氧化物对应的水化物与的氢氧化物反应可生成__________种盐，化学式分别为________________________。
(4)、的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________（用化学式表示）。
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【题目】已知钍
Th的原子可发生下列放射性变化： Th→
X+
He，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是
A. X的氢氧化物是一种强碱B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸盐难溶于水D. X的最高化合价为+2价
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