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    15．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．可以发生氧化反应B．分子式为C9H10O
    C．分子中所有原子都处于同一平面上D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

    分析 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、羰基，结合烯烃、酮的性质来解答．

    解答 解：A．含碳碳双键，可发生氧化反应，故A正确；
    B．由结构可知分子式为C9H14O，故B错误；
    C．只有双键、羰基为平面结构，其它C均为四面体构型，则所有原子不可能共面，故C错误；
    D．含碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应等为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1L某混合溶液中可能含有的离子如表：
    可能大量含有的阳离子H+NH4+Al3+K+     Mg2+
    可能大量含有的阴离子Cl-Br-I?AlO2-  CO32-
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（v）的关系如图所示．
    ①则该溶液中确定含有的离子有H+、NH4+、Al3+；
    ②肯定不存在的离子有Mg2+、AlO2-、CO32-．
    ③写出沉淀减少过程中发生的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+H2O
    （2）经检测，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如表所示，分析后回答下列问题：
    Cl2的体积（标准状况）11.2L22.4L28L
    n（Cl-）2.5mol3.5mol4.0mol
    n（Br-）3.0mol2.5mol2.0mol
    n（I-）a mol00
    ①原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为1：2：1．
    ②从起始至通入Cl2的体积为22.4L时，溶液中发生反应的总离子方程式为4Cl2+2Br-+6I-=8Cl-+Br2+3I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．碘单质的升华过程中不存在化学键破坏的过程
    B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
    C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
    D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．可用排水法收集二氧化氮气体
    B．浓硝酸存放于棕色广口试剂瓶中
    C．配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁固体溶解在蒸馏水中加少量盐酸即可
    D．蒸馏时应先向冷凝管中通入冷凝水再加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列生活、生产的运用中涉及了氧化还原反应的是（　　）
    A．用Al（OH）3治疗胃酸过多B．用熟石灰中和土壤的酸性
    C．用金属铝进行铝热法炼铁D．用水玻璃制备硅胶和木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．雾霾天气严重影响人们的生活和健康．其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染．
    请回答下列问题：
    （1）将一定量的某利M2.5样品用蒸馏水溶解制成待测试样（忽略OH-）．常温下测得该训试样的组成及其浓度如表一：根据表一中数据判断该试样的pH=4．
    表一：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度mol/L4×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是D．
    A．混合气体的密度不再变化                 B．混合气体的压强不再变化
    C．N2、O2、NO的物质的量之比为1：1：2D．氧气的转化率不再变化
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ•mol-1
    C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
    ②洗涤含SO2的烟气．下列可作为洗涤含SO2的烟气的洗涤剂的是AB．
    A．浓氨水   B．碳酸氢钠饱和溶液  C．FeCl2饱和溶液   D．酸性CaCl2饱和溶液
    （4）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题．某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO的分解反应是放热反应，升温有利于反应逆向进行，在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在870K左右．
    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”．活性炭可处理大气污染物NO．在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质），一定条件下生成气体E和F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如表二：
    表二：
    物质
    温度/℃    		活性炭NOEF
    初始3.0000.1000
    T12.9600.0200.0400.040
    T22.9750.0500.0250.025
    ①写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2，②若T1＜T2，则该反应的△H＜O （填”＞”、“＜”或“=”）．
    ③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1mol•L-1D溶液的pH为13（25℃）．它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（　　）
    A．由X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液pH小于7
    B．化合物F中含有共价键和离子键
    C．0.1molB与足量C完全反应共转移电子数为0.2NA
    D．Z元素的最高正价为+6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA
    B．在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA
    C．16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA
    D．2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．由硫化氢获得硫单质有多种方法．
    （1）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3•H2O（s）+3H2S（g）=Fe2S3•H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2S3•H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3•H2O（s）+6S（s）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=-$\frac{（2a+b）}{3}$kJ/mol（用a、b表示）
    （2）H2S在高温下分解生成硫蒸气和H 2．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，
    ①H 2 S在高温下分解反应的化学方程式为2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）．
    ②据图1计算；若1400℃时，VL恒容容器中加入amol的H2S，则该条件下的平衡常数可表示为$\frac{a}{4V}$mol•L-1
    （3）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图2所示的电解池的阳极区进行电解
    ①写出电解时阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
    ②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞C（H+）
    （4）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10mol•L-1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c（S2-）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．
    ①pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
    ②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，当溶液pH=5时，Mn2+开始沉淀．

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