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    在恒温恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是(　　)

    ①减小C或D的浓度  ②增大D的浓度

    ③减小B的浓度  ④增大A或B的浓度

    A．①②                                B．②③ 

    C．①④                                D．②④


    解析：在恒温恒容条件下，正反应速率取决于反应物的浓度。①减小C或D的浓度，正反应速率先不变后减小；②增大D的浓度，逆反应速率立即增大，正反应速率开始不变，然后随之增大；③减小B的浓度，正反应速率减小；④增大A或B的浓度，都会使正反应速率增大。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

    B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4

    C．0.2 mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1

    D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某酸式盐NaHY的水溶液中有[OH－]>[H＋]，下列叙述正确的是(　　)

    A．H2Y的电离方程式：H2Y2H＋＋Y2－

    B．HY－的水解方程式：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－

    C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

    D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：[Na＋]>[Y2－]>[HY－]>[OH－]>[H＋]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL－1，该溶液中溶质质量分数为(　　)

    A.%                            B.%

    C.%                           D.%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一包白色固体粉末，可能是Na2SO4和Na2CO3的混合物，请设计一个实验来检验粉末中SO的存在。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的实验数据如下表：

    温度

    不同压强下SO2的转化率(%)

    1×105Pa

    5×105Pa

    1×106Pa

    5×106Pa

    1×107Pa

    450℃

    97.5

    98.9

    99.2

    99.6

    99.7

    550℃

    85.6

    92.9

    94.9

    97.7

    98.3

    (1)应选择的温度是________。

    (2)应采用的压强是________，理由是

    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

    (3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若c(HI)由1.0 mol·L－1降低到0.7 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.7 mol·L－1降到0.5 mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)

    A．等于5 s                             B．等于10 s

    C．大于10 s                            D．小于10 s

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是        

    酸

    醋酸

    次氯酸

    碳酸

    亚硫酸

    电离平衡常数

    K a＝1.75×10－5

    K a＝2.98×10－8

    Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

    Ka1＝1.54×10－2  Ka2＝1.02×10－7

    A．25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

    B．将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

    C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：

    SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

    D．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按下述实验方法制备气体，合理又实用的是(　　)

    A．锌粒与稀HNO3反应制备H2

    B．加热分解NH4Cl固体制NH3

    C．亚硫酸钠与浓H2SO4反应制备SO2

    D．大理石与稀H2SO4反应制备CO2

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