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    已知以下反应的热化学方程式

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)  ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1

    ②C(s)+O2(g) CO2(g)  ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1

    ③H2(g)+O 2(g) H2O(l)  ΔH=-285.5 kJ·mol-1

    试求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。

    解析：由④中C、H2的化学计量数为2，而CH3COOH转移到“”左边成为“-CH3COOH”，可推出：②×2+③×2-①=④，即得

    2C(s)+2O2(g)2CO2(g)  ΔH=-393.5×2 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-285.5×2 kJ·mol-1

    ΔH=［(-393.5×2)+(-285.5×2)+870.3］ kJ·mol-1=-487.7 kJ·mol-1。

    答案：-487.7 kJ·mol-1

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?东城区二模）乙醇是一种重要的化工原料．
    （1）工业制乙醇的化学方程式是
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    CH2=CH2+H2O
    催化剂
    CH3CH2OH
    ．
    （2）常温常压下，23g 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热680kJ，则表示该反应的热化学方程式是
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1360kJ/mol
    ．
    （3）香豆素是一种用途广泛的香料，它可以利用乙醇和B通过以下途径合成，其中B的分子式为C7H6O2．

    已知： （R、R?为烃基）
    ①D的结构简式是
    ；
    ②完成下列方程式：
    E在一定条件下发生加成聚合反应：
    ；E→香豆素：
    ；
    ③B有多种同分异构体，其中苯环上只有一个侧链的所有同分异构体的结构简式是
    ；
    ④有关香豆素的说法正确的是
    cd
    cd
    （填字母）．
    a．只能与溴单质发生加成反应，不能发生取代反应
    b．1mol 香豆素可与5mol H2 发生加成反应
    c．1mol 香豆素可与2mol NaOH 发生反应
    d．1mol 香豆素完全燃烧消耗9.5mol O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?天津）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．
    请回答下列问题：
    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
    浓度/mol?L-1 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为
    酸性
    酸性
    ，试样的pH=
    4
    4
    ．
    （2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2 （g）+
    1
    2
    O2 （g）=H2O；△H=-241.81kJ?mol-1
    C （s）+
    1
    2
    O2 （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol-1
    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3 kJ?mol-1
    ．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是
    a、b
    a、b
    ．
    a．Ca（OH）2     b．Na2CO3     c．CaCl2     d．NaHSO3
    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化
    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO （g）；△H＞0
    若1mol空气含0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为：8×10-4 mol．计算该温度下的平衡常数：K=
    4×10-6
    4×10-6
    ．
    汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    温度升高，反应速率加快，平衡右移
    ．
    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO （g）=2C （s）+O2 （g）
    已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不自发进行
    ．
    ③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    2CO+2NO
     催化剂 
    .
     
     2CO2+N2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?保定一模）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的 金属离子，其转化关系如图（部分产物已略去）．
     
    请回答下列问题：
    （1）常温常压下，3.9gA与足量的氷充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol
    2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH+O2（g）△H=-4akJ/mol

    （2）向500mL0.3mol/L的B溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）的气体X，则 所得混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）

    （3）已知20℃时的溶解度：“S（Na2CO3）=21.2g，S（NaHCO3）=9.6g”．则20℃恒 温条件下向121.2g饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出 NaHCO3
    24.3
    24.3
    g （小数点后保留1位）．
    （4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是以下四种溶液：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、氨水中的两种，现做如下实验：
    ①取440mL甲与120mL乙反应，产生1.56g白色沉淀M
    ②取440mL乙与120mL甲反应，也产生1.56g白色沉淀M
    ③取120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，则产生3.12g白色沉淀M；
    通过必要的计算和推理判定：甲溶液为
    AlCl3
    AlCl3
    溶液，乙溶液为
    NaOH
    NaOH
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知以下反应的热化学方程式：?

    ①CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH(298 K)=-870.3 kJ·mol-1?

    ②C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH(298 K)=-393.5 kJ·mol-1?

    ③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    试求：④2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的ΔH。?

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