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    【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）

    A.氧化物不可能是分解反应的产物

    B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

    C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

    D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

    【答案】B

    【解析】

    A. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应中，氧化钙和二氧化碳均为氧化物，且都是分解反应的产物，A项错误；

    B. 反应：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2不是化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应，B项正确；

    C. CH3COOH分子中含有4个氢原子，但醋酸为一元酸，C项错误；

    D. 氢氧化钠不饱和溶液的浓度往往大于澄清石灰水饱和溶液的浓度，D项错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3—NH—NH2)制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）

    A.M极的电极反应式为CH3—NH—NH2+12OH--10e-=CO+N2↑+9H2O

    B.图1中电解质溶液的pH减小，图2中电解质溶液的pH增大

    C.图2中的交换膜是阴离子交换膜，OH-透过交换膜向N极移动

    D.理论上，当生成6.72LH2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL一定浓度的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

    通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称__，另一处错误是____。

    ②实验室提供了0.50mol/L和0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液，应该选择___molL-1的溶液进行实验。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____（填“偏大、偏小、无影响”）。

    ③如果用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____；（填“偏大、偏小、无影响”）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液所求中和热____（填“相等、不相等”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)＋H2O＋CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    实验流程如下：

    C6H12O6(aq)悬浊液(C6H11O7)2Ca

    请回答下列问题：

    （1）第①步中溴水氧化葡萄糖时，下列装置最适合的是__。

    A.

    B.

    C.

    （2）制备葡萄糖酸钙的过程中，葡萄糖氧化也可用其它试剂，下列物质中最适合的是__。

    A．新制氢氧化铜悬浊液

    B．酸性高锰酸钾溶液

    C．氧气/葡萄糖氧化酶

    D．银氨溶液

    （3）第②步充分反应后碳酸钙固体需有剩余，其目的是__。

    （4）第②步实验中不用氯化钙替代碳酸钙的理由是__。

    （5）第③步需趁热过滤的原因是__。

    （6）第④步加入乙醇的作用是__。

    （7）第⑥步中，下列洗涤剂最合适的是__。

    A．冷水 B．热水

    C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(7分)某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13．2倍。在标准状况下将4．48L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3．36g，求原混合气体中各烃的体积分数。 (注：此题必须写出过程，否则不得分)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    I.氨为重要的化工原料，有广泛用途。

    (1)合成氨中的氢气可由下列反应制取：

    a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

    b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

    (2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。

    ①恒压时，反应一定达到平衡状态的标志是_____________(填序号)

    A.和的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C. 保持不变 D.

    ②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不确定”，下同)；反应的平衡常数：B点_______D点。

    ③C点的转化率为________；在A、B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成氮气的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ）

    A.H2CO32H++CO32－B.Al(OH)3=Al3+ +3OH－

    C.NH3·H2ONH4+ +OH－D.NaHSO4=Na++HSO4－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3·6H2O晶体的流程可简要表示如下：

    已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。

    试回答下列问题：

    （1）“酸溶”过程中发生主要反应有：

    ①Fe +2H＋=Fe2++H2↑；②Fe2O3+ 6H＋=2Fe3++3H2O；③___。(用离子方程式表示)

    （2）“酸溶”需控制温度在40℃左右，最佳的加热方式是____。

    （3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有___。

    （4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。

    ①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为___。

    ②装置C的作用是____。

    ③为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是___。

    ④证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. A、C两点的反应速率：A＞C

    B. A、C两点气体的颜色：A深，C浅

    C. 由状态B到状态A，可以用加热的方法

    D. B、C两点NO2的体积分数相同，所以平衡常数也相同

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