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    2．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．
    （1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和甘油（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料．
    （2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和-COOH（写结构简式或名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身不能（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
    （3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水．写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O．
    （4）蛋白质在一定条件下能发生变性，从而失去生理活性．万一误服硫酸铜溶液，此时应立即作怎样的处理？喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．

    分析 （1）油脂是高级脂肪酸甘油酯；
    （2）氨基酸一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸；
    （3）根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以正确的书写化学方程式；
    （4）鸡蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质．

    解答 解：（1）油脂在酶的作用下水解生成高级脂肪酸和甘油，故答案为：甘油；
    （2）氨基酸一定含有的官能团是氨基（-NH2）和羧基（-COOH）；必需氨基酸指的是人体自身不能合成或合成速度不能满足人体需要，必须从食物中摄取的氨基酸，
    故答案为：-COOH；不能；
    （3）葡萄糖在体内发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O，故答案为：C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;氧化\;}}{\;}$6CO2+6H2O；
    （4）鸡蛋清或牛奶中含有丰富的蛋白质，能够缓解重金属盐引起的中毒，故答案为：喝大量的牛奶（或豆浆或鸡蛋清）或灌肥皂水．

    点评 本题考查油脂的性质、氨基酸的性质和葡萄糖的氧化反应，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列关于NaCl的说法不正确的是（　　）
    A．给NaCl溶液通电，使NaCl发生电离
    B．NaCl是电解质
    C．NaCl的电离方程式是：NaCl═Na++Cl-
    D．NaCl溶液能导电，是因为溶液中有自由移动的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）
    A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
    B．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
    C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
    D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
    ①用混凝法获取淡水　②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种　④改进钾、溴、镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O-→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
    （3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列的图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点
    B．图2表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变
    C．图3表示向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸时，产生CO2的情况
    D．图4表示向100 mL 0.1 mol/L的AlCl3和0.1 mol/L的NH4Cl混合溶液中滴加1 mol/L的NaOH溶液时n（Al3+）和n（AlO2-）的变化情况

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到氢气2b g，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，则原混合物中氧化铁的物质的量为$\frac{1}{2}$（a-b） mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．利用所学化学知识解答：
    （1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O═2HNO3+NO若此反应过程中转移电子为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol．
    （2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某次实验需用480mL、0.5mol/L 的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
    （1）98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L
    （2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
    ①用20mL量筒量取所需的浓硫酸
    ②将烧杯中的溶液转移到500mL的容量瓶中
    ③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
    ④将溶液冷却，恢复至室温
    ⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    ⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
    ⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
    （3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填序号）．
    （4）填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低
    ②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水偏低
    ③定容时，俯视液面偏高
    （5）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD（填字母）
    A．溶液中H2SO4的物质的量                  B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目                       D．溶液的密度
    （6）在容量瓶上，下列标记不存在的是C（填字母）
    A．标线        B．温度    　 C．浓度     D．容量规格．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某同学在实验室配制1.8mol/L的硫酸溶液100ml
    （1）需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒100mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）请用简要的语言叙述怎样检查容量瓶是否漏水右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水．
    （3）在配制过程中，以下操作会使所配溶液浓度偏高的是bf
    a．用于量取浓硫酸的量筒经蒸馏水洗涤后就直接量取浓硫酸
    b．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
    c．稀释硫酸用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    d．在溶解过程中有部分液体溅到烧杯外
    e．定容时仰视观察液面
    f．液体未经冷却便加水定容
    g．用于配制的容量瓶未经干燥
    （4）配好的硫酸溶液，若密度为1.12g/ml，则其溶质的质量分数为15.75%（保留三位有效数字）
    （5）用配制好的硫酸溶液50g，加水稀释至0.9mol/L．加水的体积小于50ml（填“＜”、“=”或“＞”已知硫酸溶液密度随浓度增大而增大）

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