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    11．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 根据图象中的纵横坐标表示的意义，分析某条件改变时，一个量随另外一个量的变化，若变化趋势与图中一致，则为正确答案．
    A、醋酸溶液中加入醋酸钠，醋酸电离平衡逆向移动；
    B、该反应为吸热反应，升温平衡正向移动；
    C、KCl对平衡移动无影响；
    D、恒压加入Ar，容器体积增大．

    解答 解：A、CH3COOH溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，电离平衡逆向移动，c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，故A错误；
    B、因反应为吸热反应，则压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，故B正确；
    C、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，故C错误；
    D、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，反应逆向进行，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，图中不符合，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学平衡的移动与化学平衡图象，明确影响化学平衡的移动因素是解答本题的关键，并注意图中曲线变化趋势的意义来解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

    请回答：
    （1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
    （2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
    （3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
    （4）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时4.77.01.9
    沉淀完全时6.79.03.2
    根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
    （5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
    （6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用NaOH固体配制250mL 0.2mol•L-1 NaOH溶液．
    （1）经计算需用NaOH固体2.0 g
    （2）配制该溶液用到的仪器有除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还有250mL容量瓶；
    （3）容量瓶上标有以下五项中的①③⑤（填序号）
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤刻度线
    （4）配制溶液时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E；并完成横线上的内容．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解
    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切．
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
    （5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有AB（填序号）．
    A．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，未将洗液移人容量瓶中
    B．定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
    C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
    B．“血液透析”利用了胶体的性质
    C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响
    D．${\;}_{\;}^{14}$C可用于文物年代的鉴定，${\;}_{\;}^{14}$C与${\;}_{\;}^{12}$C互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料．氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．请回答
    ①已知：H-H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=-93kJ/mol．
    ②若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 氨气的平衡浓度随温度变化如图所示，当合成氨平衡体系温度由T1变化到T2时，KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在25°C下，将a mol•L-1的氨水与b mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则c（NH4+）=c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数表达式K=$\frac{1{0}^{-7}b}{a-b}$．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═SO3（g）△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤．
    ①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率＜逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是abc．
    a．保持温度和容器体积不变，充入1.0molO2
    b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0molHe
    c．降低温度
    d．在其他条件不变时，减小容器的容积
    ③制备硫酸钡．在一定温度下，50ml 0.02mol/LNaHSO4溶液与50ml 0.018mol/L BaCl2溶液混合，充分反应后溶液中c（Ba2+）=1.3×10-8，pH=2[已知该温度时，Ksp（BaSO4）=1.3×10-10]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S＞C＞Si
    B稀硝酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
    C浓盐酸MnO2NaOH溶液氧化性：MnO2＞Cl2
    D浓硫酸蔗糖酸性KMnO4溶液浓硫酸具有酸性、脱水性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．50mL BaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（　　）
    A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.8mol/LD．1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．在蒸馏水中加入大量NaOH固体，KW不变
    B．0.1mol/LHF溶液的PH=2，则该溶液中c（OH-）＞c（HF）
    C．在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH-）-2c（H2S）-c（HS-）
    D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（　　）
    A．V≥$\frac{1}{18}$B．V≤$\frac{1}{23}$C．V＜$\frac{1}{18}$D．V≤$\frac{1}{56}$

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