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(8分)下列物质中互为同分异构体的有 ,互为同素异形体的有 ,属于同位素的有 ,属于同一种物质的有 。(填序号)

①液氯 ② ③白磷 ④18O ⑤

⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气

 

②⑤、③⑥、④⑦、①⑧

【解析】

试题分析:②⑤的分子式相同,结构不同,是同分异构体;③白磷与⑥红磷是由同种元素形成的不同性质的单质,是同素异形体;④⑦质子数相同,而中子数不同没事同位素;①液氯与⑧氯气是同一物质的两种不同的状态。

考点:考查同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的概念的辨析及应用的知识。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省淄博市高三二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是

A.水电离出的氢离子浓度:a>b

B.c点时恰好中和

C.在d~e之间存在如下关系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一)

D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济宁市高一5月质量检测化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B.W与X形成的化合物中只含离子键

C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

150℃时取1升混合烃与9升O2混合, 在容积固定的容器中充分燃烧, 当恢复到150℃时,容器内压强增大8%, 则混合烃可能的组成为( )

A.甲烷和乙烯B.丙炔和乙炔 C.丁烯和丁烷D.乙烯和丁烯

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济宁市3月质量检测高二化学试卷(解析版) 题型:选择题

主链含5个碳原子,有甲基、乙基2个支链的烷烃有:( )

A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验的现象与对应结论均正确的是( )

选项

操作

现象

结论

A

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑,膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性

B

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应

C

将一小块K放入水中

产生气泡,溶液变红

K能置换出水中的氢,生成碱

D

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济宁市3月质量检测高一化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各组元素中,原子半径依次增大的是:( )

A. I、Br、ClB. Al、Si、PC. O、S、NaD. C、N、B

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济宁市高二年级第二学期阶段考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列反应的离子方程式正确的是( )

A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓

B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-= H2O

C.NaHS水【解析】
HS-+ H2OS2-+ H3O+

D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液: Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014山东省济南市高三5月针对性训练理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。

②一定量的Na在足量O2中充分燃烧,参加反应的O2体积为5.6 L(标准状况),则该反应过程中转移电子的数目为_________。

(2)金属锂广泛应用于化学电源制造,锂水电池就是其中的一种产品。该电池以金属锂和 钢板为电极材料,以LiOH为电解质,加入水即可放电。

总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

①锂水电池放电时,向_________极移动。

②写出该电池放电时正极的电极反应式:_________________。

③电解熔融LiCl可以制备金属Li。但LiC1熔点在873 K以上,高温下电解,金属Li产量极低。经过科学家不断研究,发现电解LiCl—KCl的熔盐混合物可以在较低温度下生成金属Li。

你认为,熔盐混合物中KCl的作用是_________________________________________。

写出电解该熔盐混合物过程中阳极的电极反应式:______________________________。

(3)最新研究表明,金属钾可作工业上天然气高温重整的催化剂,有关反应为:

。一定温度下,向2 L容积不变的密闭容器中充入4 mol 和6 mo1 H2O(g)发生反应,10 min时,反应达到平衡状态,测得CH4(g)和H2(g)的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

①0~10 min内用(CO)表示的化学反应速率为_________。

②下列叙述中,能够证明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

a.生成3 molH-H键的同时有4 molC-H键断裂

b.其他条件不变时,反应体系的压强保持不变

c.反应混合气体的质量保持不变

d.

③此温度下,该反应的化学平衡常数K=_________mo12·L-2。

 

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