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1.下列有关说法正确的是(  )
A.2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同
B.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.苯的密度比水小,但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大
D.除去蛋白质溶液中的NaCl而不改变它的性质,可加入适量的AgNO3溶液,再过滤

分析 A、烷烃中含有几种等效氢原子,则一氯代物有几种;
B、葡萄糖中含有羟基,能使高锰酸钾溶液褪色;
C、环己烷是一种密度比水小的无色液体;
D、重金属盐能使蛋白质发生变性.

解答 解:A、2,2-二甲基丁烷中含有3种等效氢原子,则一氯代物有3种,2,4-二甲基戊烷中含有3种等效氢原子,则一氯代物也有3种,故A正确;
B、乙烷和苯不能使高锰酸钾溶液褪色,但是葡萄糖中含有羟基,能使高锰酸钾溶液褪色,故B错误;
C、环己烷是一种密度比水小的无色液体,故C错误;
D、AgNO3是重金属盐能使蛋白质发生变性,变性是不可逆过程,故D错误,故选A.

点评 本题主要考查的是同分异构体的判断、常见有机化合物的性质、皂化反应等,综合性较强,有一定难度.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列各项中两种粒子或基团所含电子数不相等的是(  )
A.羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)B.S2-和Cl-
C.Mg2+和F-D.羟基(-OH)和氢氧根(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.分析图中的信息,下列说法正确的是(  )
A.分子发生化学变化时,会生成新的分子,但不会分裂成原子
B.2molH2和1molO2完全反应,结果放出930kJ的热量
C.1molH-H和$\frac{1}{2}$molO-O键的断裂过程共放出930KJ的热量
D.分析变化的全过程,可得出形成H-O键将放出能量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料-丙烷.下列有关说法不正确的是(  )
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的负极
D.丙烷与甲烷属同系物,也无同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学用语正确的是(  )
A.甲基的电子式:B.乙烯的结构简式:CH2CH2
C.葡萄糖的实验式CH2OD.硝基苯的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.298K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)?2B(g)△H=akJ•mol-1.其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示.试回答下列问题.
(1)已知298K时60s达到平衡,则前60s内A的平均反应速率为0.005mol•L-1•s-1
(2)该反应的平衡常数表达式为$\frac{c{\;}^{2}(B)}{c(A)}$.
(3)若298K时B的平衡浓度为A的3倍,323K时(其他条件不变)B的平衡浓度为A的2倍.且达到平衡所需时间为298K时的 $\frac{1}{6}$.该反应中△H<0(填“>”或“<”).
(4)若反应在298K进行,在1L密闭容器中加入1molB、0.2molNe,达到平衡时B的转化率为B(填序号).
A.等于60%     B.等于40%     C.小于40%      D.介于40%~60%之间
(5)已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20s~60s内B的平均反应速率),则曲线上任意一点的切线斜率的意义是某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.2014年是门捷列夫诞辰180周年,下列事实不能用元素周期律解释的有(  )
A.碱性:KOH>NaOHB.溶解度:SO2>CO2
C.酸性:HClO4>H2SO4D.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.按如图装置进行实验,若图B的X轴表示流入电极的电子的物质的量,则Y轴不可能表示的情况是(  )
A.c (Ag+B.溶液的pHC.Ag棒的质量D.c(NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.氢在地球上主要以化合态的形式存在,是宇宙中分布最广泛的物质,它构成了宇宙质量的75%,属于二次能源.工业上生产氢的方式很多,常见的有水电解制氢,煤炭气化制氢,重油及天然气水蒸气催化制氢等.氢气是一种理想的绿色能源,如图1为氢能产生和利用的途径:

(1)图1的四个过程中能量转化形式有D
A.2种  B.3种  C.4种  D.4种以上
(2)电解过程要消耗大量的电能,而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水.
2H2O(1)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2(g)+O2(g)△H1      2H2O(1)$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2(g)+O2(g)△H2
以上反应的△H1=△H2(选填“<”、“>”或“=”)
(3)已知H2O(l)→H2O(g)△H=+44kJ.mol--1,依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1
(4)氢能利用需要选择合适的储氢材料.
①NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物:LaNi3(s)+3H2(g)═LaNi3H6(s)△H<0,欲使LaNi3H6(s)释放出气态氢,根据平衡移动的原理,可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下,如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢,使C7H8转化为C7H14,则电解过程中产生的气体X 为O2,电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14

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