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    【题目】下列说法或表示方法正确的是(　　)

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能自发进行反应

    B.已知：CH4(g)＋O2(g)=2H2O(l)＋CO(g)　ΔH，则ΔH表示CH4的燃烧热

    C.恒温恒压时，将2 mol A和1 mol B投入密闭容器中，发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，充分反应后测得放出的热量为Q kJ，则该反应的ΔH＝－Q kJ/mol

    D.由4P(s，红磷)=P4(s，白磷)　ΔH＝＋139.2 kJ/mol，可知红磷比白磷稳定

    【答案】D

    【解析】

    A、反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，有些吸热反应能自发进行；

    B、CH4燃烧未生成稳定的氧化物CO2；

    C、反应物不能完全转化；

    D、由红磷转化为白磷为吸热反应，所以等质量时，白磷的能量较高，可知红磷比白磷稳定，D项正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

    下列说法正确的是

    A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

    B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

    C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

    D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示戊烷燃烧热的热化学方程式正确的是(　　)

    A. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g) +6H2O(l)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

    B. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=-3 540 kJ·mol-1

    C. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(g)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

    D. C5H12(l)+8O2(g)5CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=+3 540 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是

    A.硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

    B.10g的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

    C.标准状况下的平均相对分子质量为的与含有中子数

    D.1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH－)增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl－)＞1

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量硝酸银，溶液中c(Cl－)/c(Br－)不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

    A.已知： ： ，则

    B.已知： ，则的燃烧热

    C.已知： ，则稀和稀完全反应生成时，放出热量

    D.已知：正丁烷异丁烷 ，则正丁烷比异丁烷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

    请回答下列问题：

    （1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。

    （2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。

    （3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)

    （4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。

    （5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。

    （6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

    （1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___。

    （2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

    （3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___。

    （4）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，温度___。

    ②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)

    ③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深

    C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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