Question

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D与E同主族，且D的氢化物常温时为液态．A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子．
（1）C的元素符号是

N

；B的最高价氧化物的电子式为

；元素F在周期表中的位置

第三周期第ⅦA族

．
（2）B、C、D元素的氢化物的沸点由商到低的顺序为

H₂O＞NH₃＞CH₄

  （用化学式表示）．
（3）将足量D的单质通入到A₂E的溶液中，反应的化学方程式为

2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

（4）最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C₄气态分子．C₄分子结构如图所示，已知断裂1molC-C吸收l67KJ的热量，生成1mol C≡C放出942KJ热量．试写出由C₄气态分子变成C₂气态分子的热化学方程式：

N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol

．
（5）某盐x（C₂A₆F₂）的性质与CA₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐x显酸性原因（用离子方程式表示）

N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺

．
②写出足量金属镁加入盐x的溶液中产生H₂的记学方程式为

Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，为：CH₄、NH₃、H₂O，则A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D的氢化物常温时为液态，D为氧元素；D与E同主族，则E为硫元素；F的原子序数最大，则F为Cl元素；A分别与B、C、D形成电子总数相等的分子，核外电子数为10，为：CH₄、NH₃、H₂O，则A为氢元素、B为碳元素、C为氮元素，
（1）由上述分析可知，C为N元素；B为碳元素，最高价氧化物为CO₂，电子式为，F为Cl元素，处于第三周期第ⅦA族，
故答案为：N；；第三周期第ⅦA族；
（2）水常温下，水为气体，氨气、甲烷为气体，氨气分子中存在氢键，沸点比甲烷高，故由高到低的顺序为：H₂O＞NH₃＞CH₄，
故答案为：H₂O＞NH₃＞CH₄；
（3）将足量氧气通入到H₂S的溶液中，反应的化学方程式为2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O，
故答案为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O；
（4）发生反应N₄=2N₂，△H=6×167kJ/mol-2×942kJ/mol=-882kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol，
故答案为：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol；
（5）某盐N₂H₆Cl₂的性质与NH₄F类似，是离子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性．
①盐N₂H₆Cl₂显酸性原因：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺，
故答案为：N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅?H₂O]⁺+H⁺；
②足量金属镁加入盐N₂H₆Cl₂的溶液中产生H₂的化学方程式为：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑，
故答案为：Mg+N₂H₆Cl₂=MgCl₂+N₂H₄+H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、热化学方程式书写、对给予信息的利用等，题目难度中等，推断元素是解题关键，（5）注意根据铵盐的性质进行理解．