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    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为多少？

     

    【答案】

    （10分） 18.4 mol/L           34.7%

    【解析】考查一定物质的量浓度溶液的有关计算。

    设标准状况下，水是1L，则溶剂氨气是700L

    根据可知，溶剂氨气的物质的量是

    则根据m＝n·M可知，氨气的质量是

    m＝31.25mol×17g/mol＝531.25g

    所以溶液的质量分数是

    又因为

    所以溶液的物质的量浓度是

     

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    3650V
    36.5V+22400
    %
    3650V
    36.5V+22400
    %
    ；溶质的物质的量浓度为
    1000ρV
    36.5V+22400
    mol/L
    1000ρV
    36.5V+22400
    mol/L
    ．

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    在标准状况下，1体积水中溶解了700体积NH3气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，此氨水的物质的量浓度约为（　　）

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         (1)每个晶胞含有              个镁原子。

    (2）晶胞的体积是                   g·cm－3。

    (3）储氢材料MgH2表示2个H原子填入空隙中，假定Mg吸氢后体积不变，则MgH2中氢的密度是                      。

    (4)在标准状况下，1体积镁可储存               体积的氢气。

           

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g·cm-3。则该氨水中溶质的物质的量浓度为（    ），质量分数为（    ）

    A.18.4 mol·L-1    B.34.7%   C.20.4 mol·L-1    D.31.2%

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