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    2．已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色，现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究．
    （1）仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：
    【提出假设】
    假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的（填微粒的化学式，下同）．
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中Fe3+引起的．
    【设计实验方案】
    为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：
    假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色．
    假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色．
    （2）根据高中所学的知识判断，你认为假设2（填“假设1”或“假设2”）的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？不可行（填“行”或“否”）．
    （3）写出铁离子与碘离子作用的离子方程式2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

    分析 （1）【提出假设】根据Br2和Fe3+的水溶液颜色都为黄色分析；溶液呈黄色的原因可能是稀溴水的颜色，也可能是氯化铁溶液呈现的黄色；
    假设1溶液呈黄色不是发生化学反应所致，可能是稀溴水的颜色；
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溴单质氧化亚铁离子生成的铁离子的颜色；
    【设计实验方案】根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质；
    假设1方案：加入有机溶剂，采用物理方法检验溴单质的存在情况，向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；
    假设2方案：使用硫氰化钾溶液检验Fe3+存在，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质，向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
    （2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+；Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使溶液变蓝，选用淀粉碘化钾溶液验证不可行；
    （3）Fe3+把I-氧化成I2，自身被还原成亚铁离子．

    解答 解：（1）【提出假设】Br2和Fe3+的水溶液颜色都为黄色，如不是发生化学反应所致，是溶液中Br2引起的，如发生氧化还原反应，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，则生成Fe3+，溶液也呈黄色．
    假设1溶液呈黄色不是发生化学反应所致，可能是Br2的颜色；
    假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溴单质氧化亚铁离子生成的Fe3+的颜色；
    故答案为：Br2；Fe3+；
    【设计实验方案】根据Br2和Fe3+的性质进行检验，Br2可溶于有机溶剂CCl4，Fe3+可与KSCN溶液反应生成血红色物质．
    假设1方案：加入有机溶剂，可以使用四氯化碳检验，若是存在溴单质，振荡，静置后下层呈橙红色，
    假设2方案：可以采用检验铁离子的方法检验，向溶液中加入硫氰化钾溶液，Fe3++SCN-=Fe（SCN）3，若是变成血红色，说明存在铁离子，
    故答案为：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色；向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；
    （2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为Fe3+，假设1不成立，假设2的推断正确，Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2，使淀粉碘化钾溶液变蓝，所以选用淀粉碘化钾溶液验证不可行，无法得出结论，
    故答案为：假设2；不可行；
    （3）Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2，发生的反应为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，
    故答案为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．

    点评 本题考查物质的探究，题目难度中等，注意根据物质的性质设计实验方法，学习中注重相关化学实验操作方法的积累，试题培养了学生的分析应用能力．

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