Question

9．已知K₂Cr₂O₄溶液中存在下列平衡体系：Cr₂O₄^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$．
②向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液产生的现象为溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）．
③向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，平衡将向正向移动（填“正向”或“逆向”），原因是Qc＜K．

Answer 1

分析 （1）化学平衡常数=$\frac{各生成物平衡浓度系数次幂之积}{各反应物平衡浓度系数次幂之积}$；
（2）5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液会消耗氢离子，平衡正向移动；
（3）5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，浓度减小，结合Qc和K之间的关系来回答．

解答 解：（1）化学平衡常数K=$\frac{各生成物平衡浓度系数次幂之积}{各反应物平衡浓度系数次幂之积}$=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，故答案为：K=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$；
（2）向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中滴加10～20滴NaOH溶液会消耗氢离子，平衡正向移动，产生的现象为：溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅），
故答案为：溶液黄色加深（或由橙色变黄色或橙色变浅）；
（3）向5mL0.1mol/L的K₂Cr₂O₄溶液中加水，因为Qc=$\frac{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，体积增加导致各组分浓度减小，所以Qc＜K，平衡正向移动，故答案为：正向；Qc＜K．

点评 本题考查学生化学平衡常数的书写以及应用，注意平衡移动原理的应用是关键，难度中等．