Question

（1）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，可验证H₂的还原性并检验其氧化产物。
①当仪器连接顺序为A→D→B→B→C时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、                              。
②检查好装置的气密性后加热B前必须进行的操作是             。
（2）若锥形瓶中盛装Na₂O₂固体，分液漏斗中盛装浓氨水，B中盛装固体催化剂，可进行氨的催化氧化，其反应产物为NO和H₂O。
装置B中可能观察到的现象是                 。
（3）若锥形瓶中盛装Na₂SO₃固体，分液漏斗中盛装H₂SO₄溶液，B中盛装Na₂O₂固体，可探究SO₂气体与过氧化钠反应时是否有O₂生成。根据气流方向，从图中选择适当的仪器进行实验，装置的连接顺序为(填字母)：装置B中可能观察到的现象是                。

Answer 1

（1）①无水硫酸铜②氢气验纯
（2）催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生
（3）淡黄色变为白色

（1）①Zn与稀硫酸反应产生的氢气，中含有H₂O蒸气，因此用检验H₂的氧化产物H₂O来验证氢气的还原性，必需使用干燥的氢气，氢气首先通过浓硫酸进行干燥，并通过无水硫酸铜检验干燥后的气体是否还含有水蒸气；干燥后的气体通过灼热的氧化铜，然后将反应后的气体通入盛有无水硫酸铜的装置，判断水的生成。②由于氢氧混合气加热容易爆炸，因此加热前需要对氢气验纯。
（2）各装置的作用是，A装置，产生NH₃和O₂；C装置，干燥混合气体；B装置，NH₃与O₂催化氧化生成NO；C装置，吸收尾气，防止污染环境。NH₃催化氧化为放热反应，因此可以看到催化剂保持红热状态；在过量氧气存在是还有红棕色气体产生。
（3）因为要检验SO₂与Na₂O₂的反应，所以产生的SO₂必需保证完全干燥，即SO₂气体通过浓硫酸干燥，再通过盛有过氧化钠的装置，由于SO₂污染大气，应添加尾气处理装置C，吸收SO₂，但不能盛有E装置，因为E装置可能会有水蒸气与Na₂O₂反应。过氧化钠与SO₂反应后，由淡黄色变为白色。