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镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的质量为( )
A.6g
B.8g
C.10g
D.12g
【答案】分析:m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),反应中存在:MgMg2+Mg(OH)2,FeFe3+Fe(OH)3
得出n(e-)=n(OH-),以此计算沉淀的质量.
解答:解:n(NO)==0.1mol,
生成0.01molNO,转移的电子的物质的量为:n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,
反应中存在:MgMg2+Mg(OH)2,FeFe3+Fe(OH)3
则n(e-)=n(OH-),
又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),
所以:m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g,
故选C.
点评:本题考查混合物的计算,题目难度中等,解答本题注意从电子守恒和质量守恒的角度分析,找出电子与氢氧根离子的物质的量的关系是解答本题的关键,可起到事半功倍的效果.
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[  ]

A.

6g

B.

8g

C.

10g

D.

12g

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  1. A.
    6g
  2. B.
    8g
  3. C.
    10g
  4. D.
    12g

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