Question

7．有0.5mol某元素的单质直接与氯气完全反应后，质量增加35.5g，则该元素可能为（　　）

• A． 铁
• B． 镁
• C． 钠
• D． 铝

Answer 1

分析 根据质量守恒可知，增加的35.5g为参加反应的氯气的质量，根据电子转移守恒计算反应中金属表现化合价，结合选项判断．

解答 解：0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加35.5g，根据质量守恒可知，增加的35.5g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，
根据电子转移守恒，反应中金属表现化合价为$\frac{0.5mol×2}{0.5mol}$=+2，
反应中Na表现+1价，Mg表现+2价，Fe、Al均表现+3价，
故选：B．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，难度不大，判断增加的35.5g为参加反应的氯气的质量是关键，可以根据金属与氯气按1：1反应判断．