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    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)

    (1)写出铜溶解于上述混合液的离子方程式_______________________________________________。

    (2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是________g，溶液中的c(SO42－)＝________mol·L－1。

    (3)若欲在如图所示的装置中发生反应，请判断图中的正、负极，并选出适当的物质作电极，写出电极反应式，填在相应的表格中。

    正、负极判断

    电极材料

    电极反应式

    X极

    Y极



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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1) 鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是　　　　，离子方程式为                   。

    (2) 除去混入Na2CO3溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　       ，离子方程式为

                                            。

    (3) 除去Fe粉中少量Al粉杂质的试剂是　　　　　，离子方程式为　     　　　　　 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极极板是惰性材料，

    请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：

    (1)电解液中H2SO4的浓度将变______________________；

    当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

    (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成________，B电极上生成____________，此时铅蓄电池的正负极的极性将________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

    A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

    B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe3+

    C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e→4OH-

    D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池，镁—海水燃料电池，镁—过氧化氢燃料电池，镁—次氯酸盐燃料电池。如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是                (　　)。

    A．放电过程中OH－移向正极

    B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=== Mg(OH)2↓＋Cl－

    C．镁电池中镁均为负极，发生氧化反应

    D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在298 K、100 kPa时，已知：

         2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH1

         Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2

         2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3

         则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是        (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

         A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2    B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

         C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2    D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  △H1

    CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)  △H2

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)  △H3

    4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)   △H4

    3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)   △H5

    下列关于上述反应焓变的判断正确的是

    A．△H1＞0，△H3＜0

    B．△H2＞0，△H4＞0

    C．△H1＝△H2＋△H3

    D．△H3＝△H4＋△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　　ΔH1

    C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2

    ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3

    S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH5

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6

    ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7

    CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH2)(s)　ΔH8

    A．①　　                            B．④　　　

    C．②③④　　                        D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

    A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

    B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

    C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

    D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

    E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

    F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

    G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

    H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

    （1）用离子方程式表示该实验的原理                               。

    （2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表

    示）                                            。

    （3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定

    终点的现象是_________________________________。

    （4）某同学实验后得到的数据如下：

               滴定次数

    实验数据

    1

    2

    3

    4

    5

    V(NaOH) /mL（初读数）

    0．00

    0．20

    0．00

    0．10

    0．05

    V(NaOH) /mL（终读数）

    15．75

    15．20

    14．98

    15．12

    15．05

    原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

    （5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

    ①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

    ②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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