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    14．如图是某种有机物的简易球棍模型，该有机物中只含有C、H、O三种元素，下列关于该有机物的说法中正确的是（　　）
    A．结构简式是C3H6O2B．不能和NaOH溶液反应
    C．官能团是羟基D．能发生取代反应

    分析 根据球棍模型及原子成键特点知，该分子结构简式为CH3CH2COOH，为丙酸，含有羧基，具有羧酸性质，能发生酯化反应、中和反应、取代反应等，据此分析解答．

    解答 解：A．根据球棍模型及原子成键特点知，该分子结构简式为CH3CH2COOH，分子式为C3H6O2，故A错误；
    B．含有羧基，能和NaOH溶液发生中和反应，故B错误；
    C．该分子中官能团是-COOH，为羧基，故C错误；
    D．羧基能发生取代反应、酯化反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确判断该物质结构简式及官能团是解本题关键，注意：酯化反应也属于取代反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质中，体积为22.4升的是（　　）
    A．25℃时18 g水
    B．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2
    C．标准状况下1 mol氨气
    D．常温常压下44 g二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．无机化合物A含有三种元素，其中一种为Na．A的摩尔质量为39g•mol-1，一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L（标准状况下）气体C，已知气体C极易溶于水，且得到的溶液显碱性．电解熔融B可生成金属Na和氯气．请回答下列问题：
    （1）A的化学式是NaNH2．
    （2）化合物A与NH4Cl反应的化学方程式为NaNH2+NH4Cl=2NH3↑+NaCl．
    （3）某同学通过查阅资料得知物质A的部分性质如下：
    Ⅰ．工业上可用金属Na与液态C在催化剂条件下来制备物质A．
    Ⅱ．物质A遇水强烈水解，释放出气体C．
    Ⅲ．A与Na2O反应可生成D、NaOH和气体C．
    ①Ⅰ中发生反应的基本反应类型是2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．
    ②物质A遇水强烈水解的化学方程式为NaNH2+H2O=NaOH+NH3↑．
    ③D的摩尔质量为65g•mol-1，加热D使其完全分解，生成两种单质．则D中所含的化学键有离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
    2CNO
    3NaMgSiSClAr
    4Ca
    （1）S原子结构示意图为；其最外层共有6种不同运动状态的电子；
    （2）Na和Mg金属性较强的元素是Na（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实Na与水反应剧烈，Mg与水反应现象不明显；
    （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4（填化学式），气态氢化物最稳定的是HCl（填化学式）；
    （4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是O＜N＜C；
    （5）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物是共价（填“离子”“共价”）化合物，常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2（写出其中两种物质的化学式）．
    （4）X2M分子中．M原子的杂化类型为sp3杂化，X2M分子的空间构型为V形．写出X2M在足量氧气中燃烧的化学方程式反应：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
    （5）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（　　）
    A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3
    C．R可能是第二周期元素D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．烟气中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
    （1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mg NOX．若NOX中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
    （2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOX吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
    （3）已知：
    NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
    2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
    1m3含2000mgNOX的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气仍然不符合排放标准，理由：因通过Na2CO3溶液吸收后，吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
    （4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3→3NO2+H2O当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
    计算：
    （i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
    （ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量5.5g
    （假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速．计算结果保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列反应中，熵显著增加的反应是（　　）
    A．CO+2H2═CH3OHB．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    C．2H2+O2═2H2OD．CaO+H2O═Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是为8：3
    B．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比3：1
    C．根据下列物质中S的化合价判断，H2S既有氧化性又有还原性
    D．已知，物质的氧化能力Cl2＞FeCl3＞I2，故能发生反应2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2

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