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    4．已知：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （1）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    （2）该反应中被还原的元素是Fe，氧化剂是Fe2O3，还原剂是CO．
    （3）在该反应中，若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为22.4L．

    分析 Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价降低，C元素的化合价升高，该反应中转移6e-，以此来解答．

    解答 解：Fe元素的化合价降低得到电子，C元素的化合价升高失去电子，该反应中转移6e-，双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （2）Fe得到电子，则Fe被还原，Fe2O3是氧化剂，C失去电子，则CO被氧化，是还原剂，
    故答案为：Fe，Fe2O3；CO；　
    （3）由反应可知，转移6mol电子生成3molCO2，则若有2mol电子发生转移，在标准状况下，可生成CO2的体积为1mol×22.4L/mol=22.4 L，故答案为：22.4L．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    （2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中A的浓度为M mol•L-1的是D、E
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