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    为比较盐酸与醋酸的酸性强弱，下列方案不可行的是（均在常温下测定）


    1. A.
      比较等体积、等pH值的两种溶液的导电性
    2. B.
      比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值
    3. C.
      比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量
    4. D.
      比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化
    A
    试题分析：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。A、导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关系，等体积、等pH值的两种溶液中氢离子浓度相同，溶液的导电性相同，所以选项A不能说明二者的酸性强弱，A符合题意；B、比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH值可以判断二者的水解程度大小，进而可以判断酸性强弱，B方案可行；C、在溶液体积和pH相同的条件下，弱酸产生的氢气多，所以比较等体积、等pH值的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量可以判断酸性强弱，C方案可行；D、弱酸在稀释过程中促进电离，所以比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化可以判断酸性强弱，即D方案可行，答案选A。
    考点：考查弱电解质与强电解质的判断
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?揭阳模拟）草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α0，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）草酸钠溶液中，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，
    c(Na+)
    c(
    C2O
    2-
    4
    )
    增加，可能的原因是
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    C2O42-与Ca2+形成沉淀
    ．
    （2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl-
    ，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为
    C2O42-+H+=HC2O4-
    C2O42-+H+=HC2O4-
    ．
    （3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    生成草酸钙沉淀，使钙流失
    ．
    （4）将适量草酸亚铁（FeC2O4?H2O）粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    FeC2O4?H2O
     加热 
    .
     
    Fe+2CO2↑+H2O↑
    ，自燃的原因是
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    温度高，且铁的颗粒很小，与空气接触面大，反应速率快
    ．
    （5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
    酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸 0.7911 全溶
    磷酸 0.1586 微溶
    草酸 0.7399 0.0036
    醋酸 0.1788 0.1655
    下列说法正确的有
    C
    C
     （选填字母）．
    A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，受热能分解，它在水溶液中存在形式的分布与pH关系如图所示：
    （1）试写出pH从3升至5的过程中反应的离子方程式：
    HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O
    HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O

    （2）H2C2O4溶液中，c（H+）/c（C2O42-）
    ＞
    ＞
    2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）H2C2O4受热能分解，分解方程式为：
    H2C2O4
     加热 
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O
    H2C2O4
     加热 
    .
     
    CO↑+CO2↑+H2O

    （4）H2C2O4是标定KMnO4溶液浓度常用的基准物质．标定KMnO4溶液浓度时，应将溶液加热至75～85℃，温度低于或高于该范围时都不利于滴定结果的准确，理由是_________．
    （5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：
    酸 铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸 0.7911 全溶
    磷酸 0.1586 微溶
    草酸 0.7399 0.0036
    醋酸 0.1788 0.1655
    下列推断可能正确的有
    C
    C
    （填字母）．
    A．酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是
    环形玻璃搅拌棒
    环形玻璃搅拌棒
    ．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是
    减少实验过程中的热量损失
    减少实验过程中的热量损失
    ．
    （3）要重复进行三次实验的目的是
    多次测量求平均值可以减少实验误差
    多次测量求平均值可以减少实验误差
    ．
    （4）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值
    偏小
    偏小
    （填“偏大、偏小、无影响”）；当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差，其原因是
    室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低
    室温较低时反应体系向环境散热比较快，热量损失大，结果偏低

    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
    不相等
    不相等
    （填“相等、不相等”），所求中和热
    相等
    相等
    （填“相等、不相等”），简述理由
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成nmolH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    ．
    （6）用相同浓度和体积的醋酸（CH3COOH）代替HCl溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
    偏小
    偏小
    ；（填“偏大、偏小、无影响”）．
    （7）三次平行操作所测得的数据如下：
         温度
    序号    		 起始温度t1/℃ 终止温度
    T2/℃    		 温度差
    △t/℃
    HCl NaOH 平均值
    1 25 25   27.3  
    2 25 25   27.4  
    3 25 25   28.6  
    若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g?℃），则实验测得的中和热为
    46.3kJ?mol-1
    46.3kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省马鞍山二中2011－2012学年高二下学期期中素质测试化学理科试题 题型：058

    某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

    该实验的主要操作步骤如下∶

    ①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.0 mL　1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

    请根据上述步骤回答下列问题∶

    (1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

    (2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．

    (3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

    A．盐酸更多

    B．醋酸更多

    C．一样多

    (4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

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    科目：高中化学 来源：2010年广东省揭阳市高考化学模拟试卷（解析版） 题型：填空题

    草酸（H2C2O4）是一种有机二元酸，水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数α（H2C2O4-α，HC2O4--α1，C2O42--α2）随溶液pH变化的关系如图所示．
    （1）草酸钠溶液中，    2（填“＞”“═”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化钙溶液后，增加，可能的原因是    ．
    （2）往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有    ，pH=3时，以上两种物质发生的主要反应的离子方程式为    ．
    （3）菠菜富含草酸，菠菜不能与牛奶、豆腐一起食用的原因是    ．
    （4）将适量草酸亚铁粉末加入试管中，在酒精灯上边加热边摇动，发生剧烈反应，产生的气体可使燃着木条熄灭，同时生成黑色粉末．反应即将结束时，将所得的黑色粉末撒在石棉网上，便会立即自燃起来．草酸亚铁粉末受热分解的化学方程式为    ，自燃的原因是    ．
    （5）下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：
    酸铁锈[Fe（OH）3]溶解量/g水垢（CaCO3）溶解量/g
    盐酸0.7911全溶
    磷酸0.1586微溶
    草酸0.73990.0036
    醋酸0.17880.1655
    下列说法正确的有     （选填字母）．
    A．同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好
    B．草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
    C．铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
    D．硫酸除铁锈和水垢的效果都好．

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