【题目】在酸性条件下,黄铁矿(FeS2)催化氧化的反应方程式为2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是
A.在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂
B.反应Ⅱ中Fe3+作氧化剂,FeS2被还原
C.反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2+ + O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO + 2H2O,Fe(NO)2+作氧化剂
D.反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,该反应是氧化还原反应
【答案】A
【解析】
步骤I中,O2将Fe(NO)2+氧化为Fe3+,并释放出NO;Ⅱ中Fe3+将FeS2氧化成,生成的Fe2+在Ⅲ中又与NO结合成Fe(NO)2+进入下一个过程。总效果为:2FeS2 + 7O2+ 2H2O ═ 2Fe2+ + 4SO42 + 4H+,NO的量不变。
A. 由图可以看出,加入的NO参与反应,又重新生成,前后没有发生量的变化,所以在酸性条件下,黄铁矿催化氧化中NO作催化剂,故A正确;
B. 反应Ⅱ中硫元素的化合价升高,铁元素的化合价降低,Fe3+作氧化剂,FeS2被氧化,故B错误;
C. 反应Ⅰ的离子方程式为4Fe(NO)2++ O2+ 4H+ ═ 4Fe3+ +4NO+ 2H2O,铁元素的化合价由+2价到+3价,化合价升高,Fe(NO)2+作还原剂,故C错误;
D. 反应Ⅲ的离子方程式为Fe2+ + NO ═Fe(NO)2+,所含元素的化合价没有发生变化,该反应是非氧化还原反应,故D错误;
答案选A。
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【题目】一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:xA(g)+B(g)2C(g) ΔH<0,A、C的物质的量随时间变化的关系如下表所示。下列有关说法正确的是( )
时间/min | n(A)/mol | n(C)/mol |
0 | 0.3 | 0 |
1 | 0.15 | 0.15 |
2 | 0.1 | 0.2 |
3 | 0.1 | 0.2 |
A.x=1
B.反应开始2 min内,用B表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1
C.反应进行到1 min时,反应体系达到化学平衡状态
D.A的正反应速率等于C的逆反应速率时,反应体系达到化学平衡状态
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【题目】锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH+2H2OZn(OH)42-。下列说法不正确的是( )
A. 充电时,电解质溶液中K+向阴极移动
B. 充电时,电解质溶液中c(OH)逐渐增大
C. 放电时,负极反应为:Zn+4OH2e=Zn(OH)42-
D. 放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气11.2 L
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【题目】黄血盐[亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6]目前广泛用做食盐添加剂(抗结剂),我国卫生部规定食盐中黄血盐的最大使用量为10mgkgˉ1。一种制备黄血盐的工艺如下:
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为____________。
(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为(填化学式)___________________。
(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是______________________。
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【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是
选项 | a中的物质 | b中的物质 | c中收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO,下列叙述不正确的是
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大
B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大。
C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.25℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小,可加入少量冰醋酸。
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【题目】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A. B的物质的量浓度 B. 混合气体的密度
C. 混合气体的压强 D. v(B消耗)=3v(D消耗)
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【题目】某温度下,可逆反应mA(g) + nB(g)pC(g)的化学平衡常数为K,下列说法正确的是
A. 其他条件不变,升高温度,K 值一定增大
B. 其他条件不变,增大B(g)的浓度,K值增大
C. 其他条件不变,增大压强,K值不变
D. K值不会随反应条件的改变而改变
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【题目】实验室在 500℃时,隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4,气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是( )
A. 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN,溶液变红,则残留物一定为 Fe2O3
B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成,试剂 X 最好选用碱石灰
C. 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3
D. 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成,装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2
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