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    12．最新报道的“人工固氮”反应为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），常压下测得该反应的部分数据如表所示．则关于该反应的说法中不正确的是（　　）
    T/℃304050
    NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L）4.85.96.0
    A．该反应的△H＞0
    B．常温下该反应的△S＞0
    C．反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
    D．在常温常压下，人工固氮比较容易进行

    分析 A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应判断；
    B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应；
    C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动；
    D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小．

    解答 解：A、依据化学方程式分析是气体体积增大的反应，△S＞0，故A正确；
    B、图表分析温度升高氨气的平衡浓度增大，说明正反应是吸热反应，故B正确；
    C、正反应是吸热反应，升温平衡正向移动，反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2，故C正确；
    D、在常温常压下，“人工固氮”反应为的平衡常数很小，说明在常温常压下，人工固氮不容易进行，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡常数随温度变化，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（　　）
    A．NH4+、CH3COO-、Ca2+、Cl-B．Fe3+、Ag+、SO42-、NO3-
    C．Cu2+、H+、S2-、NO3-D．C6H5OH、Fe3+、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X，Y同主族，X的氯化物和其最高氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　）
    A．X、M两元素最简单氢化物的稳定性：X＜M
    B．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氧气，且反应剧烈程度依次减弱
    C．Y的最高价含氧酸的化学式为H2YO2
    D．W和M的氧化物均可作耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．与下列事实对应的化学用语错误是（　　）
    A．纯碱溶液能清洗油污：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    B．配制FeSO4溶液时加入适量的铁粉：Fe3++Fe→2Fe2+
    C．含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀盐酸：2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
    D．NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-→2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：
    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
    ①配平上述反应方程式；
    ②以上两种方法中，符合绿色化学的是NH3还原法．
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3，所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如表：
    元素    相关信息
      X元素周期表中核电荷数最小的元素
      yY的一种核素常用于考古，其一种同素异形体为自然界最硬的物质
      ZZ是大气中含量多的元素，其某些氧化物为大气中常见的污染物
      WW是地壳中含量最高的金属元素
      M常见金属，单质呈紫红色
    （1）W位于元素周期表第三周期第ⅢA族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径小（填“大’’或“小”）．
    （2）Z原子的第一电离能比氧原子的大（填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是
    3d104s1
    （3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是3：2，空间构型是直线型
    （4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途：制硝酸、作制冷剂；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O．
    （5）可用YX4还原ZOx以消除其污染．已知：
    YX4 （g）+4ZO2 （g）=4ZO（g）+YO2（g）+2X2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    YX4 （g）+4ZO（g）=2Z2 （g）十YO2 （g）+2X2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：CH4 （g）+2NO2 （g）=CO2（g）+N2 （g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：
    （1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为66.7%．
    （2）已知2Mg3N2+3CO2→3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加3.8g．
    第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如表：
    实验组号①②③④
    碳化物（g）6.29.315.521.7
    水（mL）18181818
    气体（L，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右
    （3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比．
    （4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是多少克？（保留一位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如表实验所用的试剂不合理的是（　　）
    选项实验目的所用试剂
    A比较Fe3+和Cu2+的氧化性FeCl3溶液和Cu
    B比较镁和铝的金属性MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
    C比较硫和氯的非金属性氢硫酸、氯气
    D比较苯酚和碳酸的酸性0.1mol/L苯酚钠、0.1mol/L碳酸钠溶液pH试纸
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    C．金属性：Na＞MgD．水中溶解性：Mg（OH）2＞Na2CO3

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