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A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一主族.己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物.请回答下列有关问题.
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)
NaOH>HClO4
NaOH>HClO4
,导致这种差异存在的原因是
NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力
NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力
在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为
相等
相等

(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol

(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物.则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为
Na+>ClO->OH->H+
Na+>ClO->OH->H+

(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HCl溶液的化学反应方程式为
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
,ZR2的电子式是
,该分子的空间构型为
直线型
直线型
化合物ZRF2的结构式为

(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为
4
4
NA,列有关R4的说法中正确的是

①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物.
分析:A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一主族.己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物.
通过问题设置靠带入法进行判断:
(1)、X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,可知X、Y必定有一种是强碱,或两种中强碱.由原子序数可知碱为氢氧化钠或氢氧化镁,但氢氧化镁不溶于水,无法达到0.1mol/L的浓度,则D为Na.另一种应为一元强酸,0.1mol/L的一元强酸pH都是1(而同浓度强碱pH为13),又知道F原子序数大于Na,可知不是硝酸,为高氯酸(硫酸,磷酸都是多元酸),则F为氯元素.
(2)、A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,气态分子Q、P含有碳族元素,正四面体主要就是甲烷,四氟化碳,四氯化碳(碳换成硅同样)等,E原子序数介于钠元素与氯元素之间,所以E为Si;
(3)、R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物,根据题意可联想到次氯酸盐,R可能为氧元素,G可能为钙元素.再结合A与Z形成正四面体构型的气态分子,则A可能为氢元素、Z可能为碳元素.
再进行验证:次氯酸钠、次氯酸钙是常用杀菌、消毒剂;碳元素与硅元素处于同主族;R能形成多种单质,如R2
R3,研究表明,氧元素单质有O2、O3,H元素、C元素、Na元素均能与O元素形成原子(或离子)个数不同的几种常见化合物,符合题意.
故A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素.
解答:解:由分析可知,A为氢元素、Z为碳元素、R为氧元素、D为Na元素、E为Si元素、F为氯元素、G为钙元素.
(1)D、F形成的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4,NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力,所以晶体熔点NaOH>HClO4;氢氧化钠溶液中氢离子浓度为
Kw
c(OH-)
,高氯酸溶液中水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为
Kw
c(H+)
,在相同温度下,相等物质的量浓度的NaOH、HClO4的溶液,氢氧化钠溶液中c(OH-)等于高氯酸溶液中c(H+),所以
Kw
c(OH-)
=
Kw
c(H+)
,即在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)相等.
故答案为:NaOH>HClO4;NaOH为离子晶体,HClO4形成分子晶体,离子键强于分子间作用力;相等.
(2)P为SiH4,燃烧热为1430kJ/mol,燃烧的热化学方程式为SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol.
故答案为:SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol.
(3)相同浓度的次氯酸钠溶液与次氯酸钙溶液,次氯酸钙溶液中次氯酸根离子浓度更大,所以Ca(ClO)2 消毒杀菌能力较强;NaClO溶液中,次氯酸根水解,溶液呈碱性,水解程度不大,次氯酸根远远大于氢氧根离子浓度,所以 离子浓度Na+>ClO->OH->H+
故答案为:Ca(ClO)2;Na+>ClO->OH->H+
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键,该物质为CaC2
CaC2与HCl溶液反应生成氯化钙与乙炔,反应化学反应方程式为CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;ZR2为CO2,碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式是 ,为直线型结构;化合物ZRF2是COCl2,氯原子与羰基相连,结构式为
故答案为:CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;;直线型;
(5)R4的分子为O4,分子中每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键,最外层达8电子结构,分子中共价键为
8×4-6×4
2
=4,则1molO4中共用电子对数为 4NA
①O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,故①错误;
②O4与O3、O2都是氧元素形成的结构不同的单质,互为同素异形体,化学性质相似,所以O4与氢、碳、钠的单质反应,故②错误;
③O4分子中,每个O原子均与另外两个O原子各形成一个键,最外层达8电子结构,故③正确;
④O4是氧元素形成的单质,故④错误.
故答案为:4;③.
点评:考查元素化合物推断、化学用语、溶液PH计算、晶体结构与化学键等,难度很大,推断元素是解题关键,根据问题设置靠带入法进行元素判断验证,是对所学知识的综合考查,对学生思维分析、推理判断能力考查,掌握常见元素化合物知识对解题非常重要.原子序数依次增大也是非常重要的题干.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2010-2011学年四川省高三“一诊”模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

   (1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)              ,导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为   

   (2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式             

   (3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为                       

   (4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ,ZR2的电子式是         ,该分子的空间构型为      化合物ZRF2的结构式为____

   (5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为____NA,列有关R4的说法中正确的是             

①R4与R3、R2互为同位素            

②R4不能与A、Z、D的单质反应

③R4中各原予最外层均为8电子结构   

④R4是1种新型化合物

 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一主族.己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物.请回答下列有关问题.
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______,导致这种差异存在的原因是______在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为______.
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式______.
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物.则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______,ZR2的电子式是______,该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为______NA,列有关R4的说法中正确的是______
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物.

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科目:高中化学 来源:2011年四川省成都市青羊区石室中学高考化学一模试卷(解析版) 题型:解答题

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一主族.己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物.请回答下列有关问题.
(1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)______,导致这种差异存在的原因是______在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为______.
(2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式______.
(3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物.则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为______,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为______.
(4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为______,ZR2的电子式是______,该分子的空间构型为______化合物ZRF2的结构式为______
(5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为______NA,列有关R4的说法中正确的是______
①R4与R3、R2互为同位素
②R4不能与A、Z、D的单质反应
③R4中各原予最外层均为8电子结构
④R4是1种新型化合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

A、Z、R、D、E、F、G是七种原子序数依次增大且不大于20的元素,其中有两种非金属元素位于同一土族。己知A、Z、D均能与R形成原子(或离子)个数不同的儿种常见化合物。请回答下列有关问题。

   (1)若X、Y是D、F形成的最高价氧化物对应的水化物,浓度均为0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和为14,则X、Y的晶体熔点相对高低为(写化学式)              ,导致这种差异存在的原因是                                 在相同温度下,相等物质的量浓度的X、Y各自的溶液中,由水电离出的c(H+)的相对大小关系为   

   (2)A与Z、E均可形成正四面体构型的气态分子Q、P,又知P的燃烧热为1430kJ/mol.则其燃烧的热化学方程式             

   (3)R与D、F间;R与F、G间均可形成多种化合物,其中有两种是目前广泛使用的具有消毒杀菌能力的化合物。则相同物质的量浓度的这两种物质的溶液,消毒杀菌能力较强的物质的化学式为                          ,另一种物质的溶液中,各离子浓度由大到小的顺序为                       

   (4)上述七种元素间能形成多种常见二元化合物,其中Z与G形成的一种化合物存在两类化学键的物质溶于HC1溶液的化学反应方程式为                     ,ZR2的电子式是         ,该分子的空间构型为      化合物ZRF2的结构式为____

   (5)R能形成多种单质,如R2、R3,研究表明,新近制得的一种组成为R4的分子中,每个R原子均与另外两个R原子各形成一个键,则1molR4中共用电子对数为____NA,列有关R4的说法中正确的是             

①R4与R3、R2互为同位素     

②R4不能与A、Z、D的单质反应

③R4中各原予最外层均为8电子结构   

④R4是1种新型化合物

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