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    已知生活中常用的液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    分析：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形；
    B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
    C、烷烃中碳个数越多沸点越高；
    D、根据丙烷燃烧方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O来计算．
    解答：解：A、烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，故A正确；
    B、丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；
    C、烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
    D、由丙烷燃烧方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2，故D正确；
    故选C．
    点评：本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累掌握．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届山东济宁市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I、NaOH、FeCl3是中学化学实验室常用的试剂。

    （1）在一定条件下能与NaOH溶液反应的固体单质有________和________（举两例）。

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是________。

    A.容量瓶中原有少量蒸馏水

    B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；

    C.定容时观察液面俯视

    D．溶解后未经冷却立即转移至容量瓶内

    （2）FeCl3可以腐蚀蚀刷电路铜板，反应的离子方程式为________________________________K2FeO4是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。K2FeO4可以由与FeCl3 与KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为

    ______________________________________________.

    Ⅱ丙烷在燃烧时能放如大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们

    的日常生产和生活。

    已知：

    （1）反应

    （2）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通人空气，另一极通入丙烷气体：燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2－。在电池内部O2－移向_________极（填“正”或“负”）；电池的负极反应为_____________________________.

    （3）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为_______________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知生活中常用的液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷易液化
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol OΡ

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    科目：高中化学 来源：2013年高考化学备考复习卷16：卤代烃（解析版） 题型：选择题

    已知生活中常用的液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷易液化
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol OΡ

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