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常温下,将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是

A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl)
B.若b=2a,则c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH)+c(NH3·H2O),则可推出a=b

B

解析试题分析:A、溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+),因c(OH-)=c(H+),则有c(NH4+)=c(Cl-),正确;B、若b=2a,盐酸过量,应有c(H+)>c(NH4+),即c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),错误;C、若a=2b,反应后生成的NH4Cl和剩余的NH3?H2O的物质的量相等,已知相同条件下MOH的电离程度大于NH4+的水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3?H2O)>c(OH-)>c(H+),正确;D、如果a=b,完全反应生成NH4Cl,根据质子守恒可知c(H+)=C(OH-)+c(NH3?H2O),正确。
考点:本题考查离子浓度比较。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:

实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
① 实验1条件下平衡常数K=     (保留小数点后二位数字)。
② 实验3中,若平衡时,CO的转化率大于水蒸气,则a/b 的值    (填具体值或取值范围)。
③ 实验4,若900℃时,在此容器中加入10molCO、5molH2O、2molCO2、5molH2,则此时v(正)     v(逆)(填“<”、“>”、“=”)。
(2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为   
(3)已知BaSO4(s) + 4C(s) ="4CO(g)" + BaS(s)  △H1 =+571.2kJ/mol,
BaSO4(s) + 2C(s) = 2CO2(g) + BaS(s)  △H2="+226.2" kJ/mol。
则反应C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的△H3=      kJ/mol。
(4)寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池,总反应为:FePO4+Li        LiFePO4,电池中的固体电解质可传导Li+,则该电池放电时的正极和负极反应式分别为:                                 。若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极),当电解池两极共有3360mL气体(标准状况)产生时,该电池消耗锂的质量为       。(Li的相对原子质量约为7.0)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中因二氧化碳逸出质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:(实验过程中不考虑稀硝酸的挥发)
1.0mol·L-1 HNO3、2.0mol·L-1 HNO3、细颗粒大理石、粗颗粒大理石、35 ℃水浴
(1)请根据能进行的探究内容,填写以下实验设计表,完成探究实验:

实验编号
T/℃
大理石规格
HNO3浓度/mol·L-1

常温
粗颗粒大理石
 

常温
粗颗粒大理石
2.0

 
粗颗粒大理石
2.0

常温
 
2.0
 
以上表格中实验①、③、④空格处应填                                  
(2)整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和             
(3)该实验小组用如图实验装置进行实验。

①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的玻璃仪器还有        
②干燥管中应放置的试剂是      
A.碱石灰              B.无水CaCl2固体
C.生石灰             D.浓硫酸
③若撤除干燥管装置,所测速率           (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
2
0.10
块状
0.8
50
20
35
200
3
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
4
0.10
块状
1.0
50
20
35
125
分析上述数据,请回答下列问题。
(1)实验1和3表明,              对反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有            (填实验序号)。
(2)本实验中影响反应速率的其他因素还有         ,其实验序号是       。该实验说明               ,则反应速率越快;
(3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近,推测其原因:
                                                                            

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

溶质
 
NaF
 
NaClO
 
Na2CO3
 
pH
 
7.5
 
9.7
 
11.6
 
下列有关说法正确的是( )。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF
B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中
2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6
D.向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时:
c(Na+)>c(Fˉ)>c(H+)>c(HClO)>c(OHˉ)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是

A.c(K+)+c(H+) = c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42
B.c(HC2O4)+c (C2O42) =" 0.1" mol·L-1 
C.c(C2O42) < c(H2C2O4
D.c(K+) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(  )

A.草酸氢钾溶液呈酸性,在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中:c(C2O)>c(H2C2O4
B.在小苏打水溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH
C.相同温度下,1 mol/L氨水溶液与0.5mol/L氨水溶液中,c(OH)之比是2:1
D.当氨水与盐酸恰好完全反应时,c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A. B. 
C. D. 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是

A.物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液,
c (NH4+)的大小顺序为:①>②>③
B.pH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na)-c(F)>c(K)-c(CH3COO)
C.0.2 mo1·L —1的Na2CO3溶液:c(OH)=c(HCO3)+c(H+)+2c(H2CO3)
D.0.2 mo1·L —1 HCl与0.1 mo1·L —1 NaAlO2溶N液等体积混合:c(Cl)> c(Na+)>c(Al3)>c(H)>c(OH)

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