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    20．某温度下，测得某医用钢瓶中有22.4LO2，下列叙述正确的是（　　）
    A．它的质量是32 gB．约含有6.02×1023个O2分子
    C．含有2 mol OD．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧

    分析 依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$，结合氧气为双原子分子计算解答．

    解答 解：A．气体状况未知，Vm不确定，无法计算气体的物质的量和质量，故A错误；
    B．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量和分子数，故B错误；
    C．气体状况未知，Vm不确定，无法计算氧气的物质的量和氧原子个数，故C错误；
    D．红热铁丝在氧气燃烧生成四氧化三铁，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了微粒个数计算及氧气的性质，明确以物质的量为核心计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在粗盐提纯的实验中，不需要的操作是（　　）
    A．定容B．溶解C．过滤D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一定条件下，下列各组物质能一步实现如图所示转化关系的是（　　）
    选项XYZW
      AAlAl2O3 NaAlO2Al（OH）3
    BFe2O3FeFeCl2FeCl3
    CH2SO4SO2SSO3
    DNH3N2NONO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：
    CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2
    B．两个H-O键断裂的同时有一个H-H键断裂
    C．反应容器内的压强不再发生变化
    D．混合气体的相对分子质量不发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．表是部分化学键的键能数据：
    化学键P-PP-OO=OP=O
    键能/kJ•mol-1197360499X
    已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则表中X=433.75kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．若某甲原子（质子数为10）质量是a g，C-12的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．甲元素的相对原子质量一定是$\frac{12a}{b}$
    B．该甲原子的摩尔质量是aNAg
    C．Wg该甲原子的物质的量一定是Wa/（NA）mol
    D．Wg该甲原子所含质子数是10W/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（　　）
    A．K+、Cl-、MnO4-、SO42-B．Na+、K+、NO3-、CO32-
    C．Na+、NO3-、SO42-、HCO3-D．Na+、SO42-、H+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯胺是由氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）．氯胺消毒时首先发生水解，生成具有强烈杀菌作用的次氯酸．
    （1）NH2Cl中氯元素的化合价为+1，其电子式为．
    （2）NH2Cl水解的离子方程式为NH2Cl+2H2O?NH3•H2O+HClO．
    （3）三氯胺在常温下为黄色黏稠的油状液体，有毒，在弱酸性溶液中稳定性较好．将0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，转移电子的物质的量为0.06mol．
    （4）己知：2NH3（g）+3C12（g）=N2（g）+6HCl（g）△H1=-469kJ/mol
    N2（g）+3C12（g）=2NC13（g）△H2=+520kJ/mol
    NH3（g）+3C12（g）=NC13（g）+3HCl（g）△H3
    则△H3=+25.5 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种无色气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）（有色气体）+2D（S），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol•L-1．请填空：
    （1）x=1，该反应的平衡常数表达式$\frac{c（C）}{{c}^{3}（A）•c（B）}$
    （2）要提高反应A的转化率，可采取的措施有改变温度、增大压强、减小C的量、增大B气体的量．
    （3）3min 末B的转化率为40%．
    （4）能判断该反应达到平衡状态的依据是ABCDE（填编号）
    A．混合气体的密度不变   B．容器中的压强不再变化
    C．生成C的反应速率和生成B的反应速率相同
    D．单位时间内生成3molA，同时生成1molC    
     E．混合气体的颜色不再改变
    （5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若反应开始时充入2mol A和1mol B，达平衡后B的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后B 的体积分数大于a%的是C
    A.2mol C            
    B.2mol A  1mol B和1mol He（不参加反应）
    C.2mol A  2mol B     
    D.2mol A  1mol B和2mol C．

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