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    在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pH（　　）
    A、小于7B、等于7
    C、大于7D、不能确定
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，以此来解答．
    解答： 解：室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合，n（HCl）=n（NH3），恰好完全反应生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，溶液显酸性，中性溶液的pH=7，则酸性溶液的pH＜7，所以混合后溶液的pH＜7，
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合及盐类水解，侧重学生分析能力的考查，把握酸碱等物质的量反应恰好生成氯化铵为解答的关键，注重基础知识的夯实，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、用0.2000mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种的浓度均约为0.1mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    C、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸，若pH＜7，则H2A是强酸
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol?L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．例如：

    （1）已知丙醛的燃烧热为1815kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式：
     

    （2）上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B含碳69.8%、含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D．D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E．反应图示如下：

    回答下列问题：
    ①B的相对分子质量是
     
    ；C→F的反应类型为
     
    ；D中含有官能团的名称
     
    ．
    ②D+F→G的化学方程式是：
     
    ．
    ③A的结构简式为
     
    ．
    ④化合物A的某种同分异构体通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求进行书写：
    （1）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
     

    （2）工业制取漂白粉反应的化学方程式：
     

    （3）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性无色溶液中，可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Cu2+、Cl-、Na+、SO42-
    C、Ca2+、Na+、Cl-、NO3-
    D、Na+、Ag+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A、c（OH-）=10-2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
    B、使酚酞试液变红的溶液中：Al3+、K+、Cl-、SO42-
    C、能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
    D、中性透明溶液中：K+、HCO3-、NO3-、Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在H2O+CH3COO-?CH3COOH+OH-的平衡中，要使水解平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
    A、加入NaOH固体
    B、加入冰醋酸
    C、增大压强
    D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由锌和铜构成的合金共10g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-→Fe3O4↓+S4O62-+2H2O
    （1）上述离子方程式中x=
     
    ；
    （2）每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子为
     
    mol．

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