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7.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是(  )
XY
ZW
A.钠与Y只能形成Na2Y
B.Z形成的单质易溶于由X与Z形成的化合物
C.Z得电子能力比W强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素,据此解答.

解答 解:由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知,X、Y处于第二周期,Z、W处于第三周期,X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则最外层电子数为4,故X为碳元素,则Y为O元素、Z为S元素、W为Cl元素.
A.Na和O可形成Na2O、Na2O2 ,故A错误;
B.X与Z形成的化合物为二硫化碳,硫单质易溶于二硫化碳,故B正确;
C.同周期自左而右非金属性增强,得电子能力增强,故S得电子能力比Cl弱,故C错误;
D.碳元素有金刚石、石墨、C60等多种同素异形体,氧元素存在氧气、臭氧同素异形体,故D错误;
故选B.

点评 本题考查结构性质位置关系,难度中等,注意整体把握元素周期表的结构,有利于基础知识的巩固.

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C.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共吸收484kJ能量
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ能量

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(1)以N2和H2为原料合成氨气.已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1
①合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是(填选项序号)bd.
a.用铁触媒加快化学反应速率           
b.采用较高压强(20MPa~50MPa)
c.将原料气中的少量CO等气体净化除去
d.将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
②一定温度下,在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2并发生反应.
a.若容器容积恒定,达到平衡时气体的压强为原来的7/8,N2的转化率为а1,此时,反应放热为23.1kJ;
b.若容积为4L,当进行到第4分钟时达到平衡,生成NH3为1.0mol,则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)=0.0625 mol/(L•min).
c.若容器压强恒定,则达到平衡时,容器中N2的转化率为а2,则а2>а1(填“>、<或=”).
(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸.
①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是:4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O.
②硝酸厂常用如下2种方法处理尾气.
a.催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g):△H=-483.6kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g):△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2(g)+2NO2(g)═N2(g)+4H2O(g);△H=-1034.9 kJ/mol.
b.碱液吸收法:用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2
若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol,则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2
(3)随着对合成氨研究的发展,希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如图).钯电极A是电解池的阴极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是:N2+6e-+6H+═2NH3

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