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    下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
    A、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    B、Cl2+H2O═HCl+HClO
    C、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
    D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；
    B．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．O、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；
    D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握元素化合价的变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，注意从元素化合价角度分析，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A、向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高
    B、向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制1.0mol/L的NaOH溶液
    C、向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色
    D、如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试管，而后液面又下降．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、N2 H2 NH3的浓度相等
    B、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
    C、N2 H2 NH3的分子数比为1：3：2
    D、单位时间消耗n mol N2，同时生成3n mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一无色溶液，可能存在于其中的离子组是 （　　）
    A、K+、Na+、OH-、Cl-
    B、Cu2+、Ba2+、NO3-、Cl-
    C、Na+、Mg2+、OH-、SO42-
    D、Ba2+、H+、NO3-、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列措施能使反应速率明显加快的是（　　）
    A、Na与水反应时，增大水的用量
    B、铝与稀硫酸反应时，将铝粉改为铝片
    C、在K2SO4与BaCl2两种溶液反应时，增大压强
    D、Fe与稀盐酸反应制取氢气时，改用质量分数为36.5%的浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的O2和O3具有相同的（　　）
    A、密度B、原子数
    C、体积D、分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl　③熔融KCl　④蔗糖　⑤铜　⑥CO2　⑦H2SO4　⑧KOH固体
    （1）以上物质中能导电的是
     
    ．
    （2）以上物质中属于电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ．
    （3）以上物质中，溶于水能导电的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氢是未来最好的能源选择，制取氢气的成熟的方法有很多，利用甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：
    CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H（298K）=+49.4kJ/mol
    一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol CH3OH（g）和3mol H2O（g），实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76KJ．则
    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的
     
    倍．
    ②该条件下的该反应的平衡常数是
     
    （保留两位有效数字）．
    ③该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号）
     
    ．
    A．υ正（CH3OH）=υ正（CO2）     B．混合气体的密度不变
    C．c（CH3OH）=c（H2O）       D．混合气体的总物质的量不变
    （2）甲、乙两容器体积相等，甲容器通入1mol SO2和1mol O2，乙容器通入1mol SO3和0.5mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，均和外界无热量交换，平衡时，甲中SO2的转化率为a，乙中SO3的分解率为b，则a、b的关系为a+b
     
    1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （3）甲醇是燃料电池的常见原料，现以熔融的K2CO3为电解质，以甲醇为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．如图是甲醇燃料电池模型，试回答下列问题：
    ①写出该燃料电池的负极反应式
     
    ．
    ②空气应该从
     
    （选a、b、c、d）通入．M、N是阴离子交换膜，则阴离子移动的方向是
     
    （填“从左到右”或“从右到左”）．
    ③如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量最多为（法拉第常数F=9.65×104 C?mol-1）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（　　）
    A、一个T2O分子所含的中子数为10
    B、NH3的结构式为
    C、NaH中的氢元素为+1价
    D、羟基的电子式

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