Question

7．室温下将6g CH₃COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中c（CH₃COO^-）浓度为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离平衡常数K=1.96×10^-5，此时溶液中由水电离出的c（H⁺）与c（OH^-）之积小于（填“大于”、“小于”或“等于”）1.0×l0^-14．温度升高，K将变大（填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向右移动（填“左”或“右”或“不”）．

Answer 1

分析 n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算物质的量浓度；
根据k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算电离平衡常数，结合外界条件对弱电解质的电离平衡的影响判断电离度的变化，酸碱抑制水的电离，
温度不变，平衡常数、离子积常数不变，升温促进弱电解质电离．

解答 解：n（CH₃COOH）=$\frac{6g}{60g/mol}$=0.1mol，
c（CH₃COOH）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
k=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{1.4×1{0}^{-3}×1.4×1{0}^{-3}}{0.1-1.4×1{0}^{-3}}$=1.96×10^-5，
醋酸抑制水的电离，溶液中由水电离出的c_（H+）与c（_OH-）之积小于1.0×l0^-14，
醋酸的电离平衡常数只受温度的影响，醋酸电离过程为吸热过程，温度升高，醋酸电离平衡正向进行，平衡常数变大，
故答案为：0.1mol/L，1.96×10^-5，小于，变大，右．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意把握弱电解质的电离特点，根据相关计算公式计算，注意电离度和电离平衡常数的区别．