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    【题目】M是降低润滑油凝固点的高分子有机化合物，其结构简式为，用石油裂解气合成M的路线如下

    回答下列问题：

    (1)B的化学名称为___________。

    (2)F的分子式为___________。

    (3)G中官能团的名称是___________，G与L在一定条件下生成M的反应类型是___________。

    (4)I→J的反应方程式为___________。

    (5)写出C的同分异构体的结构简式(核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1）______。

    (6)设计由苯乙烯为起始原料制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

    【答案】2-丙醇 C16H34O 碳碳双键、酯基 加聚反应 +2NaOH+2NaBr CH3CH2CHO、

    【解析】

    (1)根据图示可知A是CH3-CH=CH2，该物质与H2O在一定条件下发生加成反应产生，名称为2-丙醇或异丙醇；

    (2)M是由G()与L()发生加聚反应反应产生的高聚物；是由E()与F发生酯化反应形成的，所以F是醇，F的分子式为C16H34O；

    (3)G的结构简式是，其中官能团的名称是碳碳双键、酯基，G与L在一定条件下生成M的反应类型是加聚反应；

    (4)I是，该物质与NaOH的水溶液在加热条件下发生水解反应(或取代反应)生成，所以I→J的反应方程式为+2NaOH+2NaBr；

    (5)由C结构简式可知C的分子式是C3H6O，它的同分异构体中，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为3︰2︰1的结构简式有CH3CH2CHO 和；

    (6) 中含有官能团为碳碳双键和羧基，对比苯乙烯和的结构简式，侧链增加一个碳原子，模仿流程中A→B→C→D可实现碳干骨架的构建并引入羧基，最后消去醇羟基即可；由苯乙烯为起始原料制备的合成路线为。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是

    A. 将过量氨气通入CuSO4溶液中可得深蓝色溶液

    B. 蛋白质溶于水所得分散系可产生丁达尔效应

    C. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体

    D. 过量铁粉在氯气中燃烧可生成氯化亚铁

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    【题目】在下列条件的水溶液中可以大量共存的离子组是（ ）

    A. 使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2＋、Cl-、NO3–

    B. 无色透明的溶液中：K+、SO42-、Na+、MnO4-

    C. 无色透明的溶液中：SO42-、Cl-、Al3+、NH4+

    D. 含大量H+的溶液中：CO32-、SO42-、K+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学键的叙述中，正确的是

    A.离子化合物可能含共价键

    B.共价化合物可能含离子键

    C.离子化合物中只含离子键

    D.离子化合物中一定含有金属离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：

    (1)基态氮原子的价电子轨道表示式为___________；第二周期的元素中，第一电离能介于B和N之间的元素有___________种。

    (2)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构如图所示：As原子的杂化类型为___________。

    (3)①向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体。SO42-的空间构型为___________；[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中含有的化学键有___________(填标号)。

    A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.金属键 E.配位键

    若要确定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶体还是非晶体，最科学的方法是进行___________实验。

    ②已知NF3与NH3分子的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，原因是___________。

    (4)大π键可用表示，其中n、m分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为。N2O分子中的大π键表示为_________________。

    (5)立方氮化硼晶胞如图，其密度为ρg/cm3，氮化硼的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的值为NA，硼原子的半径为r cm，则硼原子的空间占有率为____________________(用含有ρ、M、NA、r的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用所学的化学知识填空

    （1）用化学方法可以鉴别乙醇和乙酸的试剂是______________(填字母)；

    A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．紫色的石蕊溶液

    （2）12C和13C互称为_______________（填“同素异形体”或“同位素”）；

    （3）油脂，淀粉，葡萄糖，蛋白质四种物质中不能水解的物质是______________；

    （4）铝热反应是工业上常用的反应之一，请写出Al与Fe2O3发生铝热反应的化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；

    （2）X电极发生的电极反应式为____________________；银电极上发生的电极反应为________(填“氧化”或“还原”)反应。

    （3）外电路中的电子________(填“流出”或“流向”)Ag电极。

    （4）当有3.2 g铜溶解时，银电极增重________g。

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    【题目】25℃时，向0.10mol·L-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=104.3

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    D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要的化学试剂。现有甲乙两个化学学习小组做了如下实验

    Ⅰ.甲学习小组用图甲所示装置制备硫酸亚铁铵，所用药品有铁屑、稀硫酸、(NH4)2SO4溶液。

    (1)装置C的名称是___________，(NH4)2SO4溶液在___________装置中(填“A”或“B”)。

    (2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。

    (3)将B中的液体倒入蒸发皿蒸干时，往往先加入一定量的硫酸。其作用是在酸性条件下不易被氧化和___________。

    (4)为防止B中制得的(NH4)2Fe(SO4)2被氧化变质，实验操作是___________。

    Ⅱ.乙学习小组为了探究硫酸亚铁铵分解产物，査阅资料发现：硫酸亚铁铵隔绝空气加热到110℃左右完全分解。气体产物有N2、H2O、NH3和另一气体产物Ⅹ。该学习小组检验X气体的组成。

    (5)该学习小组猜想X气体只有三种可能。分别是：i.SO2，ii.SO3，ⅲ.___________。

    (6)该小组利用图乙装置进行检验。

    实验现象是B中未出现沉淀，C中溶液变浑浊。得出的结论是___________，C中发生反应的离子方程式是_________________________________。

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