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    将+Zn+OH-+H2ONH3+［Zn（OH）4］2-配平后，离子方程中H2O的化学计量数是（    ）

    A.2                      B.4                      C.6                  D.8

    C

    解析：+7OH-+6H2O====,

    先根据电子守恒配出Zn的化学计量数为4，再根据电荷守恒配出OH-的化学计量数为7，再据氢原子守恒可知H2O的化学计量数为6，选C项。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?乐山二模）用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等）制备氯化锌的一种流程如下：
    （1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    增大反应物接触面积，使反应3反应速率加快
    ．
    （2）反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
    ．
    （3）加入氧化锌调节pH=4.5，反应5的离子方程式为
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    ZnO+2H+═Zn2++H2O
    、
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
    ．
    （4）锌粉不在反应4之前加入的原因是
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    Zn和H+以及Fe3+反应，将增加Zn的用量以及后续实验中次氯酸钠（或氯酸钠）的用量
    ．
    （5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有
    H2、Cl2、Zn
    H2、Cl2、Zn
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    （1）   将菱锌矿研磨成粉的目的是                         。

    （2）   完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

     (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学相对分子质量为89，化学式是_______。

    （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH

    10.4

    6.4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12.4

    8.0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10.5

    —

    —

    Ksp

    5.6×

    —

    6.8×

    2.8×

    （5）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    （6）抽滤装置如下图所示，该装置中的错误之处是___________；抽滤完毕或中途需停止抽滤时，应先_________________________，然后_______________________。

    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

    (1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。

    (2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

    □Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□Cl-

    (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。

    (4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。

     

    Mg(OH)2

    Zn(OH)2

    MgCO3

    CaCO3

    开始沉淀的pH[来源

    10．4

    6．4

    —

    —

    沉淀完全的pH

    12．4

    8．0

    —

    —

    开始溶解的pH

    —

    10．5

    —

    —

    Ksp

    5．6×

    —

    6．8×

    2．8×

     

    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。

    a．大理石粉b．石灰乳c．纯碱溶液d．烧碱溶液

    (6）“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。

    (7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

     

    回答下列问题：

    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为       　　              。

    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                    

    图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO2的吸收率与温度的关系

    （2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

    （3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

     

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