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    将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）．反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：

    ①．混合物中铁和氧化铁各是多少克？

    ②．原稀硫酸的物质的量浓度是？

    ③．反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

    Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O

    Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

    Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4

    因为无Fe剩余、无Fe3＋，所以恰好完全反应；则Fe2O3 ～2 Fe3＋ ～ Fe

    设Fe2O3 x

    ① Fe ＝ H2↑耗＋ Fe3＋耗

     54.4－x ＝

     x ＝ 32 g    所以m（Fe2O3）＝32 g；m（Fe）＝22.4 g

    ② H＋ ＝ Fe耗 ＋ Fe2O3耗

          ∴c（H2SO4）＝ 4 mol/L

    ③ Fe元素最终→FeSO4

      ∴n（FeSO4）＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    ①混合物铁和氧化铁各是多少克？②原稀硫酸物质的量浓度？③反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

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    下列说法正确的是
    [     ]
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