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    3mol SO32-恰好将1mol RO4-还原，SO32-被氧化为SO42-．则RO4-在产物中将转化成（　　）
    A、R2+
    B、R+
    C、R3+
    D、R4+
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：该反应中SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，RO4-为氧化剂，其中R元素化合价降低，开始为+7价，令R元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒列方程计算．
    解答： 解：该反应中SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，RO4-为氧化剂，其中R元素化合价降低，开始为+7价，令R元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒：3mol×（6-4）=1mol×（7-a），解得a=1，故RO4-在产物中将转化成R+，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意理解电子转移守恒在氧化还原反应计算中利用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去NO、NO2、NO2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O．现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余）．这次氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）
    A、
    (a+b+c)
    V
    mol/L
    B、
    2(a+b+c)
    3V
    mol/L
    C、
    a+b+2c
    V
    mol/L
    D、
    (b+2c)
    V
     mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解（电解液足量）．下列说法不正确的是（　　）
    A、甲中a的电极反应式为4OH--4e-═O2↑+2H2O
    B、向乙中加入适量盐酸，溶液组成可以恢复
    C、电解时向乙中滴入酚酞溶液，d电极附近先变红
    D、当b极有6.4g Cu析出时，c电极产生7.1g气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（　　）
    A、金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M+nH2O=M（OH）n+
    n
    2
    H2↑
    B、金属的化学腐蚀实质是M-ne-=Mn+，电子直接转移给氧化剂
    C、在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
    D、防止金属发生电化学腐蚀，关键在于阻止金属成为原电池的负极，避免其发生阳极氧化而溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：
    Ⅰ：4NaOH（熔融）
     电解 
    .
     
    4Na+O2↑+2H2O
    Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
    Ⅲ：3NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ
    B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑
    C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强
    D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，不属于合成材料的是（　　）
    A、塑料B、天然橡胶
    C、合成纤维D、合成橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自一个恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示．由此得出结论正确的是（　　）
    A、反应物浓度：a点小于c点
    B、△t1=△t2时氢气的产率：ab段小于bc段
    C、该反应的正反应为吸热反应
    D、c点反应进行的程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中所用少量的氯气可以用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2
      △  
    .
     
    Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应的还原剂是
     
    （用化学式表示）．请标出该反应电子转移的方向和数目：
     
    ；氯气有毒会污染空气，实验室常用氢氧化钠吸收该实验的尾气，写出用氢氧化钠吸收氯气的离子方程式
     
    ．
    （2）若有17.4gMnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL，求：
    ①标准状况下，生成氯气的体积为
     
    ；
    ②被氧化的HCl的物质的量为
     
    ；
    ③所得溶液的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请完成下列填空：
    （1）标准状况下，11.2LCO2的物质的量
     
     mol，质量
     
    g，含
     
    个氧原子．
    （2）等物质的量的SO2和SO3，原子总数之比为
     
    ，质量之比为
     
    ；同温同压下的密度之比
     
    ，体积之比
     
    ．
    （3）将10.6克Na2CO3溶于水制成2L溶液，该溶液中的物质的量浓度为
     
    mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度是
     
    mol/L．

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