Question

13．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；
②加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生．
根据以上实验所产生的现象，判断这种混合物里，一定含有Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂物质，一定没有CuSO₄物质，可能有的物质是KCl．
写出上述所发生反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 ①将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀，溶液为无色，说明一定不存在蓝色的CuSO₄；有白色沉淀，可能含有碳酸钙或硫酸钠、氯化钡；
②加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生，沉淀只有部分溶解，说明沉淀为碳酸钙和硫酸钡，溶液中一定存在Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；
根据以上分析判断未知物的组成，然后写出反应的离子方程式．

解答 解：根据①可知，一定不存在溶液有色的CuSO₄；根据②有气体生成、沉淀部分溶解可知，气体为二氧化碳，白色固体中一定存在CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂，无法确定是否含有KCl，
根据以上分析可知，原白色固体中一定含有：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；一定不含CuSO₄；可能含有KCl；
发生反应的离子方程式有：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂SO₄、CaCO₃、BaCl₂；CuSO₄；KCl；Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

点评 本题考查了未知物的检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，注意掌握某些物质具有的特殊性：如硫酸铜溶液为有色溶液、氢氧化铁为红褐色沉淀、氢氧化铜为氯水沉淀、二氧化氮为红棕色气体等，常常为解答该类题的突破口．