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    2．下列属于纯净物的是（　　）
    A．盐酸B．氯水C．液氨D．漂白粉

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，结合物质组成分析选项；

    解答 解：A、盐酸是氯化氢气体的水溶液，有多种物质组成，属于混合物，故A错误；
    B、氯水中含有氯气、次氯酸、盐酸多种物质组成，属于混合物，故B错误；
    C、液氯是液态氯气，由一种物质组成属于纯净物，故C正确；
    D、漂白粉中含有氯化钙、次氯酸钙等多种物质组成，属于混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关溶液（室温下）的说法正确的是（　　）
    A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
    B．0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
    C．物质的量浓度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小关系：④＞①＞②＞③
    D．0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脱氢制乙烯：
    CH3CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH2═CH2（g）+H2（g）△H回答下列问题：
    （1）已知键能数值如下：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能（kJ．mol-1）412348612436
    则△H=+124kJ．mol-1；若乙烷、乙烯的燃烧热分别为1559.8kJ-mol-l、1411kJ-mol-l，则代表H2燃烧热的热化学反应方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-272.8kJ．mol-1．
    （2）T℃下，在2L的恒容密闭容器中充入一定量的CH3CH3，各物质的浓度随时间变化如图：
    ①0-30s，v（H2）=0.003mol/（L•s），反应的平衡常数K0.135mol/L．
    ②升高温度，平衡常数K增大（填“增大”“减小”“不变”），理由是该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K增大
    ③T℃下，若在2L的恒容密闭容器中充入的是0.6mol CH3CH3，则达平衡后CH3CH3转化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH3CH3的转化率为60%，若充入的是0.6molCH3CH3，即相当于在原0.3molCH3CH3的基础上再增加了0.3molCH3CH3，相当于增压，CH3CH3转化率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．0.1mol•L-1的Na2SO3溶液15mL，恰好被1×10-3mol的XO4-离子氧化成Na2SO4，则X在还原产物中的化合价是（　　）
    A．+1B．+2C．+3D．+4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究：
    请回答下列问题：
    （1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积 为10.0mL．

    （2）在下列配制过程示意图1中，错误的有（填序号）①④．
    （3）下列说法正确的是AC．
    A．洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
    B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
    C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
    Ⅱ．（1）步骤 ③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
    （2）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
    a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
    （3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．工程技术人员焊接铁轨时，利用了如下反应：Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应类型属于（　　）
    A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CO32-═H2O+CO2↑
    B．锌片插入硝酸根溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
    C．铜和稀硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O
    D．氯气和氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据相应的图象，判断下列相关说法正确的是（　　）
    A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
    B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图B所示，则正反应为放热反应，且a＞b
    C．物质的量和温度关系如图C所示，则该反应的正反应为放热反应
    D．反应速率和反应条件变化关系如图D所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3．写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，该反应的氧化产物是KClO3．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是A、C（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42-在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是B（填字母）．

    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4-的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O．

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