Question

（10分）室温下取0.2 mol·L^－1HA溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)     0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺) － c(A^－)＝                 mol·L^－1  

c(OH^－)－c(HA) ＝                 mol·L^－1

（2）室温下如果取0.2 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度       NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                       。

 

Answer 1

【答案】

(1) ①＞（2分）  ②9.9×10^-7（2分） 1.0×10^-8（2分）

 (2)＜（2分）    c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)（2分）

【解析】（1）①HA和氢氧化钠恰好反应，但溶液的pH＝8，说明生成物水解显碱性，因此HA是弱酸。水解促进水的电离，区域内抑制水的电离，所以混合溶液中水电离出的c(OH^－)＞0.1mol·L^－1NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)。

②根据电荷守恒定律可知c(Na⁺) ＋c(H⁺)＝c(A^－)＋c(OH^－)，则c(Na⁺) － c(A^－)＝c(OH^－)－c(H⁺)＝10^－6mol/L－10^－8mol/L＝9.9×10^-7mol/L。根据质子守恒可知c(OH^－)＝c(H⁺)＋c(HA) ，所以c(OH^－)－c(HA)＝c(H⁺)＝1.0×10^-8mol/L。

（2）根据酸和碱的量可知，HA是过量的，即反应后溶液中是HA和NaA的混合液，且浓度相等。测得混合溶液的pH＞7，这说明HA的电离程度小于NaA的水解程度，所以溶液显碱性。因此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na⁺)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)。