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    下列实验误差分析错误的是（　　）
    A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小
    B、酸碱中和滴定时用待测液润洗锥形瓶，所测结果偏高
    C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
    D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测最高温度值偏大
    考点：中和热的测定,测定溶液pH的方法,中和滴定
    专题：
    分析：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液；
    B．用待测液润洗锥形瓶，溶质增加；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大．
    解答： 解：A．湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；
    B．润洗后锥形瓶中会残留一些待测液，这样滴定时相当于多滴定了一些待测液，消耗的滴定剂增大，结果就偏高，故B正确；
    C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；
    D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学设计了如图装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题．
    （1）若A为浓氨水，B为烧碱，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞D，足够长时间后，C中观察到的现象是
     
    ，C中反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）利用上述装置还可以证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，此时A中加入浓HCl，B中加入
     
     （填化学式，下同），C中加
     
    ，C中观察到的现象是
     
    ．C中反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1928年，狄尔斯和阿尔德在研究1，3-丁二烯的性质时发现如下反应：
    （双烯合成，也可表示为）
    回答下列问题：
    （1）下列能发生双烯合成反应的有机物是
     
    （填写序号）；

    （2）工业上通常以甲醛、乙炔为原料制取1，3-丁二烯，生成流程为：
    2H2
    Ni
    X
    -2H2O
    CH2=CHCH=CH2
    ①上述流程中甲醛和乙炔的反应类型是
     
    ；
    ②Y和X是同一系列有机物，两者互为同分异构体，Y能氧化生成一元醛．则Y的结构可能有
     
    种；
    （3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH为原料，合成高分子化合物M的线路如下（羧酸在醇溶液中几乎不和NaOH反应）：

    ①设置反应①的目的是
     
    ；
    ②写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；
    ③M的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组的同学在学习完Mg与CO2的反应后，预测金属钠也能在CO2中燃烧，为了确定钠在CO2中燃烧的产物，该小组成员设计了下列装置进行实验探究．

    已知：PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，反应方程式如下：PdCl2+CO+H2O═Pd↓（黑色）+2HCl+CO2
    请回答下列问题：
    （1）如果将实验室中用稀盐酸与石灰石反应制备的CO2用于该实验探究，那么上述实验装置中，装置2和装置3中分别盛放的试剂为
     
    和
     
    ．
    （2）为了使制备CO2的反应能“随开随用，随关随停”，上图中虚线方框内可以选用以下
     
    装置（填字母代号）．
    （3）检查装置的气密性完好并装好药品后，打开虚线方框中装置的开关，待装置5中出现
     
    的现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是
     
    ．
    （4）该兴趣小组的同学在实验前做了以下讨论：
    ①若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若装置6中无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后也产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则钠与CO2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠，还要检验其中是否有氧化钠和碳．当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否含有Na2CO3、Na2O和C（试剂任选）．（下表可以不填满，也可以增补）
    操作步骤
    现象和结论
    （1）取少量残留固体
     

    （2）
     

    （3）
     

    …

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、Fe在氯气中燃烧生成FeCl2
    B、SiO2的化学性质不活泼，不与任何酸发生反应
    C、常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过，可耐腐蚀
    D、铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量FeCl3溶液充分反应过滤除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象表达正确的是（　　）
    A、
    表示向1L浓度均为0.1mol．L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1mol．L-1稀H2SO4溶液
    B、
    表示常温下，两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时，其中一份滴加了少量硫酸铜溶液
    C、
    表示向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
    D、
    表示向醋酸溶液中滴入氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    洗气瓶用途的延伸：利用如图所示的装置收集以下8种气体：
    ①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦H2S、⑧SO2．
    （1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有
     
    ，若把装置颠倒由A口进气，可收集的气体有
     
    ．
    （2）若在烧瓶内充满水，可收集的气体有
     
    ，气体应由
     
    口进入．
    （3）若在烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有
     
    ，气体应由
     
    口进入．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关系式错误的是（　　）
    A、等浓度的HCN溶液NaCN溶液等体积混合，所得溶液pH＞7，则溶液中离子浓度：c（Na+ ）＞c（CN-）＞c（OH- ）＞c（H+ ）
    B、0.4mol?L-1某一元酸HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合的溶液中：2c（OH- ）+c（A- ）=2c（H+ ）+c（HA）
    C、常温下等浓度的Na2SO3与NaHSO3溶液等体积混合后溶液的pH=7.2，调整比例当溶液呈中性时：c（Na+ ）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+ ）═c（OH- ）
    D、两种弱酸HX和HY混合后，溶液中的c（H+ ）为（Ka为电离平衡常数）：c（H+ ）=
    Ka(HX)?c(HX)
    c(X-)
    +
    Ka(HY)?c(HY)
    c(Y-)
    +c（OH- ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能证明HCN是弱电解质的是（　　）
    A、1mol．L-1氢氯酸（HCN）的pH约为3
    B、常温下，pH=4的氢氯酸稀释100倍后所得溶液pH＜6
    C、10mL 1 mol．L-1氢氯酸（HCN）恰好与10mL 1 mol．L-1NaOH溶液完全反应
    D、常温下，0.1mol．L-1NaCN溶液的pH约为10

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