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    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

    A. CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

    B. 节能减排符合低碳经济的要求

    C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    D. 大量焚烧田间秸秆会污染空气

    【答案】A

    【解析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；

    B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；

    C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；

    D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；

    故选：A；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA

    B. 标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L

    C. 常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA

    D. 100g46%（质量分数）乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是

    A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOH B. 单质还原能力最强的是铯

    C. 单质熔点最低的是钠 D. 原子半径逐渐减少

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    【题目】下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

    A．溶液是电中性的，胶体是带电的

    B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

    C．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

    D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用控制n（H2S）:n（FeCl3）=1:2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是（ ）

    A. 惰性电极a发生氧化反应

    B. Fe（OH）3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

    C. 溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

    D. 电解池总反应的离子方程式为2Fe2++2H+2Fe3++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A. 饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

    B. Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    C. 由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    D. 常温下pH=7溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2NO2(g)N2O4(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4(g)的ΔH=28.6 kJ·mol1。

    请回答下列问题：

    （1）该反应属于 反应(填“放热”或“吸热”)。

    （2）从化学键的角度分析，E、F、ΔH1分别代表什么意义?

    E ；F ； ΔH1 。

    （3）图中ΔH1= kJ·mol1。

    （4）若1 mol NO2(g)转化为0.5 mol N2O4 (l)的ΔH'=Q kJ·mol1，则ΔH ΔH'，Q 28.6(填“>”、“<”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJmol1。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。则三者的由小到大关系是________(用Q1、Q2、Q3表示)。

    （2）如图所示A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃搅拌棒，两个小孔不能开得过大，其目的是_____________________； 若实验中不加盖泡沫塑料板，则求得的中和热数值______（填偏大、偏小、无影响）。

    （3）实验室用50 mL 0.50 molL1盐酸、50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液利用上图装置，进行测定中和热的实验。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g℃)。为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)________。

    A．反应前盐酸的温度 B．反应前盐酸的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度 D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度 F．反应后混合溶液的质量

    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.4

    2

    20.2

    20.4

    23.6

    3

    20.5

    20.6

    23.8

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH为________。(保留三位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素不可能影响化学平衡移动的是（ )

    A. 温度 B. 催化剂

    C. 反应物的浓度 D. 压强

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