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    20．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）
    A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫C．硫酸溶液、HClD．熔融的KNO3、酒精

    分析 根据在一定条件下能否导电，可以将化合物分为电解质与非电解质；常见的电解质包括酸、碱、盐、活泼的金属氧化物，非电解质是除去酸、碱、盐、活泼的金属氧化物的化合物．

    解答 解：A．BaSO4NaCl晶体都属于盐，故都为电解质，故A错误；
    B．铜为金属单质，不属于化合物的范畴，二氧化硫为非电解质，故B错误；
    C．硫酸溶液为混合物，不属于化合物的范畴，HCl为电解质，故C错误；
    D．熔融的KNO3为盐，为电解质；酒精为弱电解质，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题主要考察电解质与非电解质的概念，把握它们都属于化合物这个范畴，本题比较基础．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ．
    （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响．
    实验结果如图1所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

    ①图象中T2和T1的关系是：T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”“无法确定”）
    ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c（填字母）．
    ③在起始体系中加入N2的物质的量为$\frac{n}{3}$mol时，反应后氨的百分含量最大；  若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=2.08．
    （3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
    ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
    2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
    t/s05001000
    c（N2O5）/mol•L-15.003.522.48
    则500s内NO2的平均生成速率为0.00592 mol•（L-1•s-1 ）．
    ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图2所示，其中Y为CO2．
    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
    在电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按如表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3COFeCO2
    甲/mol1.01.01.01.0
    乙/mol1.02.01.01.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为60%．
    ②下列说法正确的是（填字母）ac．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．若容器内压强恒定时，标志反应达到平衡状态
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO2的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
    B．1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol
    C．溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应
    D．二氯甲烷存在两种不同的结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构式及M在稀硫酸作用下的水解过程如图：下列有关说法中不正确的是（　　）
    A．M与A均能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
    B．B中含有羧基和羟基两种官能团，B能发生消去反应和酯化反应
    C．1molM与热的烧碱溶液反应，可消耗2nmol的NaOH
    D．A、B、C各1mol分别与金属钠反应，放出气体的物质的量之比为1：2：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将17.4g MnO2与足量浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），计算：生成的Cl2的体积（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
    B．制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．用敞口容器称量NaOH且时间过长
    B．定容时俯视读取刻度
    C．原容量瓶洗净后未干燥
    D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2进行可逆反应：N2+3H2?2NH3，2min后测得N2的物质的量为0.6mol，则：
    （1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了1.2mol，
    NH3的物质量增加了0.8mol．
    （2）若用N2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（N2）=0.1mol/（L•min）．
    （3）若用H2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（H2）=0.3mol/（L•min）．
    （4）若用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，则v（NH3）=0.2mol/（L•min）．

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