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    4．实验室需用480mL0.10mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．将12.00g胆矾配成500mL溶液
    B．将12.50g胆矾溶于少量水中，再用水稀释至500mL
    C．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水

    分析 需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，只能配置500mL，根据n=c×V计算溶质的物质的量，配制硫酸铜溶液可以用硫酸铜，也可以用胆矾，根据m=n×M计算各自质量，配制溶液时注意水的体积不等于溶液的体积，据此解答．

    解答 解：需要480mL溶液，应选择500ml容量瓶，实际只能配置500mL，配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要硫酸铜溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：m（CuSO4•H2O）=0.05mol×250g/mol=12.5g，
    A．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量12.5g，故A错误；
    B.12.50g胆矾物质的量为0.05mol，再用水稀释至500mL，得到硫酸铜溶液浓度为0.10mol/L，故B正确；
    C．配制500mL 0.100mol•L-1的CuSO4溶液，需要硫酸铜8.0g，故C错误；
    D．在80mL0.6mol/L CuSO4溶液中加入400mL水，溶质的物质的量为0.48mol，溶液的体积不等于480ml，所以溶液的物质的量浓度不等于0.1mol/L，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，熟悉配制原理，明确溶质的质量的计算方法是解题关键，题目难度不大．

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    14．关于下列化学知识的说法，不正确的是（　　）
    A．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素
    B．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅
    C．“白色污染”是指由不可降解的塑料造成的环境污染
    D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物质

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    15．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（　　）
    A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似
    C．钠原子，钠离子均为同一元素D．它们的最外层电子数不同

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    12．下列气体有颜色的是（　　）
    A．N2B．O2C．NO2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
    B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
    C．CO2气体（HCl气体），通过饱和的Na2CO3溶液
    D．SiO2（H2SiO3），加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列情况一定能使反应速率加快的方法是（　　）
    ①升温 ②改变反应物浓度 ③增加生成物浓度 ④加压．
    A．①②③B．①③C．②③D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，该混合物成分的分析方案如图所示．下列分析错误的是（　　）
    A．当m1＞m2时，溶液a中的阴离子只有1种
    B．生成蓝色溶液的离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
    C．要确定混合物中是否含有Al，可取A加入适量稀盐酸
    D．当m2-m3=2.96 g时，Fe3O4的质量至少为2.32 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．在常温下，某水溶液M中．
    （1）若M中存在的离子只有：Na$_{\;}^+$、CH3COO-、H$_{\;}^+$、OH-，下列关系合理的是①②④．
    ①c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$）
    ②c（Na$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H$_{\;}^+$）
    ③c（H$_{\;}^+$）＞c（OH-）＞c（Na$_{\;}^+$）＞c（CH3COO-）
    ④c（Na$_{\;}^+$）=c（CH3COO-）且c（OH-）=c（H$_{\;}^+$）
    （2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH-、H$_{\;}^+$、NH$_4^+$、Cl-四种离子，且c（NH$_4^+$）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H$_{\;}^+$），这两种溶液的溶质是NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3•H2O）．
    （3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH$_4^+$）+c（H$_{\;}^+$）-c（OH-）=0.005mol/L．
    （4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：
    ①最初混合酸溶液中c（H2SO4）=0.05mol/L；c（HCl）=0.20mol/L．
    ②B点溶液的pH=1.48（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．我国锑的蕴藏量占世界第一位．某课题组电解三氯化锑水溶液，利用阳极生成的五氯化锑作为浸出剂，对辉锑矿（Sb2S3）进行酸性浸出；从而实现浸出-电解的闭路循环，解决了传统炼锑过程中“工业三废”排放量大的问题．流程如图：
    （1）①已知锑最外层有5个电子，锑元素是其所在周期的最后一种金属元素．写出锑元素在周期表中的位置第五周期第VA族．
    ②为配制三氯化锑溶液，取三氯化锑固体少许加2～3mL水溶解，此时却会产生白色沉淀，指出应该如何配制三氯化锑溶液取需要量的三氯化锑固体溶解在较浓的盐酸里，加水稀释到所要的浓度或取需要量的三氯化锑固体溶解并加入少量的盐酸．
    ③“工业三废”指的是废气、废水（废液）、废渣．
    （2）①电解过程中阳极主要是Sb3+被氧化成Sb5+．请写出阴极的电极反应式Sb3++3e-=Sb．
    ②根据流程图写出“浸出”步骤发生反应的化学方程式Sb2S3+3SbCl5=5SbCl3+3S．
    ③已知浸出液中除Sb3+外，还有Cu2+、Pb2+等重金属离子，其中c（Cu2+）=1.6×10-3mol•L-1，向浸出液中加入硫化钠至溶液中的Cu2+刚好沉淀完全，则c（S2-）=8×10-40．（已知Ksp（CuS）=8×10-45  Ksp（PbS）=3.4×10-28）
    ④还原除砷的原理是：以次磷酸钠（Na3PO2）做还原剂，保持微沸温度，使AsCl3被还原为棕色单质砷沉淀，请配平该反应的化学方程式：
    2AsCl3+3Na3PO2+3HCl+3H2O=2As↓+3H3PO3+9NaCl．

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