Question

【题目】在某化学反应中，气体混合物A、B、C的物质的量浓度(mol L1)与时间t(s)的关系如下表所示。

t/s	200	400	800
c(A)/(mol L1)	1.45	1.28	1.00
c(B)/(mol L1)	0.38	0.72	1.28
c(C)/(mol L1)	0.095	0.18	0.32

（1）该反应的化学方程式为___________________。

（2）用A的浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 min1。

（3）用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为__________mol L1 s1。

Answer 1

【答案】（1）2A4B+C （2）0.045 （3）3.5×104

【解析】（1）反应中A的浓度减小，B、C的浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物。在200800 s，Δc(A)∶Δc(B) ∶Δc(C)=2∶4∶1，因此反应为2A4B+C。

（2）200800 s内，v(A)= (0.45 mol L1/600 s)× 60 s min1 =0.045 mol L1 min1。

（3）400800 s内，v(C)= (0.320.18)mol L1/400 s = 3.5×104 mol L1 s1。