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    3．某同学实验需要450mL0.1mol•L-1碳酸钠溶液，配制该溶液时下列仪器不需要的是（　　）
    A．100mL量筒、烧杯、玻璃棒B．托盘天平、500mL容量瓶
    C．酒精灯、三角漏斗、导管D．胶头滴管、玻璃棒、烧杯

    分析 根据实验操作的步骤：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器及不需要的仪器．

    解答 解：在配制一定量物质的量浓度溶液时，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙．不需要酒精灯、三角漏斗、导管．
    故选C．

    点评 本题考查了配制一定量物质的量浓度溶液的操作时仪器的选取，难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的步骤及使用的仪器，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液因水解显碱性的是（　　）
    A．碳酸钠B．硝酸钠C．石灰水D．氯化铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L N2和 H2 混合气中含 NA个原子
    B．3 mol 单质 Fe 完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子
    C．2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中，含有 NA个阳离子
    D．标准状况下，2128 mL 甲醛含有 2.85NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于原电池的叙述中，错误的是（　　）
    A．构成原电池正极和负极的不一定是两种不同的金属
    B．原电池是将化学能转化为电能的装置
    C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
    D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于铁的叙述正确的是（　　）
    ①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀
    ②在人体的血红蛋白中含有铁元素
    ③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
    ④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe（NO3）3
    ⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．71gCl2中含有NA个Cl2分子
    B．常温常压下，14g氮气中含有2NA个氮原子
    C．0.5mol•L-1CaCl2溶液中含有0.5NA个Ca2+
    D．标准状况下，33.6L水中含有1.5NA个水分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室配制500mL0.5mol•L-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
    ①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为①②④③⑤ （填序号）．
    （2）本实验用到的基本实验仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
    （3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？若没有进行操作步骤④偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；如果仰视刻度线，配得溶液的浓度将偏低． （填“偏高”“偏低”或“无影响”）
    （5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
    在步骤①之后，需冷却至室温，才进行下一步操作．
    加蒸馏水时不慎超过了刻度重新配制；向容量瓶中转移溶液时（操作步骤②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式CH2=CH2+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：
    甲醇脱水反应①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?△H1=-23.9KJ•mol-1
    甲醇制烯烃反应②2CH3OH（g）═C2H4 （g）+2H2O（g）?△H2=-29.1KJ•mol-1
    乙醇异构化反应③CH3CH2OH（g）═CH3OCH3（g）?△H3=+50.7KJ•mol-1
    则乙烯气相直接水合反应C2H4 （g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的?△H=-45.5KJ•mol-1
    与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：无副产品，原子利用率100%．
    （3）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为2CO2（g）+
    6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=a kJ/mol，在一定压强下，测得该反应的实验数据如下表．
    温度（K）
    CO2转化率（%）
    $\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$    		500600700800
    1.545332012
    260432815
    383623722
    请根据表中数据分析：上述反应的a小于0（填“大于”或“小于”
    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ③增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值，则生成乙醇的物质的量不能确定（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学实验小组需用480mL 0.5mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：
    （1）如果用胆矾（CuSO4•5H2O）来配制，需用胆矾的质量为62.5g．
    （2）下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：
    ①向盛有胆矾的烧杯中加入20mL蒸馏水使其溶解；
    ②继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2cm处；
    ③将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
    ④向烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；
    ⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    正确的操作顺序为①③④②⑤（填序号）．
    （3）上述操作中，①、③都用到玻璃棒，其作用分别为搅拌、引流．
    （4）下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是①②⑤⑥（填序号，下同）；对所配溶液物质的量浓度无影响的是③．
    ①在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出
    ②定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线
    ③容量瓶使用前未进行干燥
    ④所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过
    ⑤定容后，塞好瓶塞摇匀，装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中
    ⑥没有洗涤溶解时所用的烧杯和玻璃棒．

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