1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家.O3能吸收有害紫外线.保护人类赖以生存的空间.O3的分子结构如图.呈V型.两个O----O键的夹角为116.5o.三个原子以一个O原子为中心.另外两个O原子分别构成一个共价键,中间O原子提供2个电子.旁边两个O原子各提供一个电子.构成一个特殊的化学键------三个O原子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(10分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O₃能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O₃的分子结构如图，呈V型，两个O----O键的夹角为116.5^o。三个原子以一个O原子为中心，另外两个O原子分别构成一个共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O原子均等地享有这个电子。请回答：

（1）臭氧与氧气的关系是________

（2）写出下列分子与O₃分子的结构最相似的是________

A．H₂O B． CO₂ C．SO₂ D． BeCl₂

（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有________ 对孤对电子。

（4）O₃分子是否为极性分子________ 。（填是或否）

（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：

_____ PbS + ____ O₃ ==== _____ PbSO₄ + ________ O₂

【答案】

（1）同素异形体（2）C （3）5 （4）是（5） 1、4、1、4

【解析】（1）氧气和臭氧都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体。

（2）B和D都是直线型结构，和臭氧不同。水分子中的化学键是2个极性键，和臭氧不同。O和S同主族，结构相似，所以正确的答案是C。

（3）根据臭氧的结构可知，中心氧原子还有1对电子，两侧的氧原子还各有2对电子，所以共计是5对。

（4）由于臭氧不是直线型结构，键的极性无法抵消，所以是极性分子。

（5）根据电子的得失守恒配平即可。臭氧是氧化剂，1mol臭氧得到2mol电子。PbS中硫原子的化合价由－2价升高到＋6价，失去8各电子。所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是1︰4的，因此氟元素为PbS＋4O₃=PbSO₄＋4O₂↑。

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A．H₂O

B．CO₂

C．SO₂

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（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O₃分子有________对孤对电子。
（4）O₃分子是否为极性分子________。（填是或否）
（5）O₃具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO₄而O₂不能，试配平：
_____ PbS + ____ O₃ ="===" _____ PbSO₄ + ________ O₂

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图5　O₃的分子结构
（1）臭氧与氧气的关系是___________。
（2）选出下列分子与Ｏ_３分子的结构最相似的的是。