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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（    ）。

    A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 NA

    B．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/L

        C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L

        D．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 NA


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是：

    A．碳酸氢钠的水解：HCO3－+ H2O H3O++ CO32－

    B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：

    Al3+ +3HCO3- ===Al(OH)3↓＋3CO2↑

    C．1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：

    Al3+＋4OH— === AlO2－＋2H2O

    D．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(原子序数为85)及其化合物的叙述中肯定不正确的是(　　)

    A．由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2===2KCl＋At2

    B． AgAt是一种难溶于水的化合物

    C．相同条件下HAt比HI稳定

    D．At元素位于第六周期

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中，错误的是(　　)

    A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023 mol－1

    B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同

    C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023

    D．摩尔是物质的量的单位

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为（    ）      

        A． 2：4：5       B．1：2：3        C．1：1：1         D．2：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．5 mol·L－1                            B．6.25 mol·L－1

    C．7 mol·L－1                            D．6.75 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1 g NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.100 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知8 g A能与32 g B恰好完全反应，生成22 g C和一定量D，现将16 g A与70 g B的混合物充分反应后，生成2 mol D和一定量的C，则D的摩尔质量为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用酸性KMnO4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应）。称取1.28 g的粗样品溶于水，用0.40 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，当溶液中S2O32—全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。

    ① 滴定终点时的现象是________________________________________________________

    ② 写出该滴定反应的离子方程式__________________________________________________

    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)

    ④经计算，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 ________

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