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    38.4g铜与一定量的浓反应，铜全部作用后共收集到22.4L气体(标准状况下)，则反应消耗的物质的量为多少摩尔?

    答案：2.2mol#2.2摩尔
    解析：

    　　若浓与38.4g铜反应，还原产物只有，应当是26.88L与题意中22.4L不符，说明在反应过程中浓变稀了，一部分气体是NO，生成物应当是NO和的混合气体．根据反应中的作用，即酸性和氧化性，硝酸一部分与结合生成，物质的量为钢的2倍；另一部分被还原成气体，其物质的量等于气体的物质的量，由N元素守恒得

    　　

    　　表现酸性的硝酸=

    　　故反应消耗的的总量为2.2mol

    　　此题可用元素守恒法，若不用守恒法，用其他方法也可解，但要复杂得多．


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    科目：高中化学 来源：2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型：填空题

    下列叙述中完全正确的是             
    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
    ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键
    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
    ④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 
    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA
    ⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
    ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA    
      ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA
    ⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
    (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    副题：下列叙述中完全正确的是             

    ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

    ②1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键

    ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    ④16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA

    ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 

    ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

    ⑦室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

    ⑧标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA    

       ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA

    ⑽常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA

    (11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子

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