Question

（1）阅读、分析下列两个材料：材料一：
材料二：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意以互溶

回答下列问题（填序号）：
A．蒸馏法　　　 B．萃取法    C．“溶解、结晶、过滤”的方法    D．分液法
①将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用

C

；
②将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是

A

．
（2）阅读材料三：在溶解性方面，Br₂（溴）与I₂很相似，其稀的水溶液显黄色．在实验室里从溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂和提取I₂的方法相似．回答下列问题：
①常用的提取方法是

萃取

，化学试剂是

CCl₄

，最主要的仪器是

分液漏斗

．
②若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，解决该问题的方法是

再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来

．

Answer 1

分析：（1）①物质在同一溶剂中的溶解度不同，在饱和情况下，通过改变溶液温度而使其中的一种物质结晶析出，达到分离的效果；
②互溶的液体利用沸点相差比较大，采取蒸馏法分离；
（2）①根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，结合萃取操作进行分析解答；
②若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，需再进行萃取．

解答：解：（1）①由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而NaCl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、结晶、过滤”的方法分离，
故答案为：C；
②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离，故答案为：A；
（2）①碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl₄不反应；水与CCl₄不互溶，所以在实验室里从溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂，采用萃取的方法，萃取最主要的仪器是分液漏斗，
故答案为：萃取；CCl₄；分液漏斗；
②若观察发现提取Br₂以后的水还有颜色，说明水中还含有溴，需再进行萃取，直到水为无色，然后将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来，
故答案为：再进行萃取，直到水为无色，将各次分离出来的含溴的四氯化碳溶液合并起来．

点评：本题主要考查物质的分离提纯，根据物质的性质选择分离提纯方法，题目难度较小．