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    【题目】下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）

    A.钠在空气中燃烧：4Na+O22Na2O

    B.Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应：S2O+4H+═SO3+S↓+2H2O

    C.浓硝酸与铜片的反应：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O

    D.用铁氰化钾溶液检验Fe2+：Fe2++[Fe(CN)6]2-═Fe[Fe(CN)6]↓

    【答案】C

    【解析】

    A．钠在空气中燃烧生成Na2O2，反应方程式为2Na+O2Na2O2，故A错误；

    B．Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应时的离子方程式为S2O+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；

    C．浓硝酸与铜片的反应时的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，故C正确；

    D．用铁氰化钾溶液检验Fe2+时生成铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为3Fe2++2[Fe(CN)6]3-═Fe3[Fe(CN)6]2↓，故D错误；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：

    (1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________

    (2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为下列关于该电池的说法不正确的是（ ）

    A.充电时，若转移，石墨（）电极将增重

    B.充电时，阳极的电极反应式为

    C.放电时，在电解质中由负极向正极迁移

    D.放电时，负极的电极反应式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。请回答下列问题：

    （1）基态 Ni 原子中，电子填充的能量最高的能级符号为_________，价层电子的轨道表达式为_________。

    （2）Ni的两种配合物结构如图所示：

    A B

    ①A 的熔、沸点高于B的原因为_________。

    ②A晶体含有化学键的类型为___________（填选项字母）。

    A．σ键 B．π键 C．配位键 D．金属键

    ③A晶体中N原子的杂化形式是_________。

    （3） 人工合成的砷化镍常存在各种缺陷，某缺陷砷化镍的组成为Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 两种价态， 两种价态的镍离子数目之比为_________。

    （4） NiAs的晶胞结构如图所示：

    ①镍离子的配位数为_________。

    ②若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 ρ g·cm－3，则该晶胞中最近的砷离子之间的距离为_________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同

    B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率

    C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大

    D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

    （1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO 过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________。在反应体系中加入适宜的催化剂（正催化剂），E1和E2的变化是：E1_______，E2_____（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热有无影响?________，原因是_______。

    （2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

    ①PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式_______。

    ②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2______△H1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的化合物在工农业生产中具有重要地位。请按要求回答下列问题。

    Ⅰ.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

    方法a

    用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2(NaOH过量)制备Cu2O

    方法b

    用肼(N2H4)加热还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2

    方法c

    用炭粉在1000℃以上还原CuO制备Cu2O，同时放出CO

    (1)写出方法a的化学方程式：__。

    (2)已知：①2Cu(s)+O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ·mol﹣1

    ②C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol﹣1

    ③CuO(s)=Cu(s)+O2(g) △H=+157kJ·mol﹣1

    写出方法c反应的热化学方程式：__。

    (3)在相同的密闭容器中，用上表方法制得的三种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H＞0。水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示：

    序号

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    i

    T1

    0.050

    0.0492

    0.0486

    0.0482

    0.0480

    0.0480

    ii

    T1

    0.050

    0.0488

    0.0484

    0.0480

    0.0480

    0.0480

    iii

    T2

    0.100

    0.0960

    0.0930

    0.0900

    0.0900

    0.0900

    对比上述实验数据，可获得的结论：

    ①催化剂的催化效率：实验i___实验ii(填“>”“<”“=”，下同)。

    ②T1__T2。

    Ⅱ.在2L的恒温密闭容器中通入5molO2并加入足量Cu2S发生反应：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H1=-271.4kJ/mol，

    反应过程中某气体的体积分数随时间变化如图所示。

    (4)反应前2min平均反应速率v(SO2)=__；该温度下反应的平衡常数K=__。

    若保持温度不变向平衡体系中再通入1molO2，达到新平衡后氧气的体积分数__(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡时氧气的体积分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是

    已知：Cr2O72-(aq)(橙色)+H2O(l)2 CrO42-(aq)(黄色)+2H+(aq) H=+13.8kJ·mol-1

    步骤：

    　　　　

    现象：

    待试管b中颜色不变后与试管a比较，

    溶液颜色变浅。

    滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，

    溶液颜色与试管a相比，变深。

    A. 该反应是一个氧化还原反应

    B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72-完全反应

    C. 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动

    D. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

    （1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

    （2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

    （3）气化和液化的优点是______________________。

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