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    20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸
    B将SO2通入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
    C向Zn与稀硫酸反应的溶液中滴加硫酸铜溶液产生气体的速率加快硫酸铜作该反应的催化剂
    D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、浓氨水易挥发，遇到易挥发性的浓盐酸或浓硝酸，会形成白烟；
    B、二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀；
    C、锌和加入的硫酸铜反应，铜附着在锌表面在稀硫酸溶液中形成原电池反应；
    D、火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素；

    解答 解：A、浓氨水易挥发，遇到易挥发性的浓盐酸或浓硝酸，会形成白烟，实验操作、现象和结论均正确，故A正确；
    B、二氧化硫通入硝酸钡溶液中形成稀硝酸溶液会氧化二氧化硫为硫酸，硫酸根离子结合钡离子形成沉淀，不是SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀，故B错误；
    C、锌和加入的硫酸铜反应，铜附着在锌表面在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜作不是该反应的催化剂，故C错误；
    D、火焰呈黄色隔着钴玻璃呈紫色为钾元素，该溶液不一定是钠盐溶液，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了二氧化硫性质的分析判断，主要是性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某化学兴趣小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时．甲同学认为产生的气体是二氧化硫．而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确．丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该制取装置略去）：试回答：

    （1）锌与浓硫胶反应生成二氧化硫的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）乙同学认为还可能产生氢气的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    （3）A中存放的试剂可能是品红溶液，作用是检测SO2．
    （4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中：黑色的CuO变成红色的Cu；D中：白色粉末变成蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某抗抑郁药物有效成分F的合成路线如下：

    已知：①同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基
    ②
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；D分子中除一CHO外的含氧官能团结构简式为-OH、-NO2；
    （2）E的结构简式为；反应①的反应类型为取代反应；
    （3）反应B→C的化学方程式为；ClCH2COOC2H2加热条件下与足量NaOH反应后酸化所得有机物，发生聚合反应的化学方程式为；
    （4）化合物C中含有苯环的同分异构体有4种，其中苯环上只有一个侧链且能发生银镜反应的有机物结构简式为．
    （5）下列有关F的叙述正确的是bd
    a．分子式为C11H10O3N
    b．既能与盐酸反应生成盐，也能在NaOH反应生成盐
    c.1molF最多可以与2molH2反生加成反应
    d．既能发生加成反应也能发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（　　）
    选项目 的操作或现象
    A制备无水FeCl3将FeCl3溶液加热蒸干
    B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
    C证明非金属性Cl＞C＞Si向碳酸钠溶液中加盐酸产生气体，将气体先通过饱和NaHCO3溶液，再通入硅酸钠溶液时产生白色沉淀
    D测定NaCl中混有Na2CO3的量取一定量样品加入足量稀硫酸，将产生的气体直接用足量碱石灰吸收，测得其增重，便可求得原样品中Na2CO3的量
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．焦炭可用于制备电石、生产水煤气等．
    完成下列填空：
    （1）电石的主要成分是CaC2，CaC2的晶体类型是离子晶体；其与水反应的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）制备电石还需要用到CaCO3．组成CaCO3的三种元素原子半径按从大到小的顺序排列为Ca＞C＞O．氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4．
    （3）与同主族元素Mg相比，Ca的金属性更强（填“强”或者“弱”），能证明这一结论的实验事实是金属钙与水的反应比金属镁剧烈[Ca（OH）2是强碱，Mg（OH）2是弱碱]．
       用焦炭生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
    完成下列填空：
    （4）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列不能判断该反应达到平衡状态的是d．（选填编号）
    a．容器中的压强不再改变        
    b．混合气体的密度不再改变
    c．v正（CO）=v逆（H2O）            
    d．c（CO）=c（H2）
    （5）将不同量的C （s）和H2O （g）分别加入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下数据：
    实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
    需时间/min
    H2OCH2CO
    16500.010.02 0.0085
    28000.020.030.017 3
    ①实验1中以v（H2） 表示的到达平衡时的平均反应速率为8×10-4mol/（L•min）．
    ②下列图象正确的是bc．（选填编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用．
    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2．
    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
    物质开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Cu（OH）24.48.0
    请回答下列问题：
    ①步骤Ⅲ的操作名称是过滤．
    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是C．
    A．HNO3溶液     B．Fe2（SO4）3溶液    C．FeCl3溶液
    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？否（填“是”或“否”），理由是不能除去Fe2+，影响所得CuCl2纯度．
    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜．
    已知：2H2O2（l）=2H2O （l）+O2（g）△H1=-196kJ/mol
    H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）△H2=+286kJ/mol
    Cu（s）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+H2（g）△H3=+64kJ/mol
    则Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-320KJ/mol．
    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是H2O2+2H++2e-=2H2O．
    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5mol/L的硝酸溶液的体积是4L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知平衡：
    ①C2H4（g）?C2H2（g）+H2（g），
    ②2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g）．当升高温度时，①和②式皆向右移动．
    （1）C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H1
    （2）2C（s）+H2（g）?C2H2（g）△H2
    （3）2C（s）+2H2（g）?C2H4（g）△H3
    下列有关（1）、（2）和（3）中的△H1、△H2、△H3大小顺序排列正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞2△H1C．△H2＞△H1＞△H3D．△H3＞△H2＞2△H1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．乙烯是一种用途广泛的基本有机化工原料，可以用来合成碳酸二甲酯（DMC）等重要化工产品（部分反应条件已略去）：

    已知：①羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R-CH=CH-OH→R-CH2-CHO
    ②1mol化合物C与足量银氨溶液反应生成4mol单质银
    （1）工业上生产乙烯的主要方法是石油裂解，试剂X为银氨溶液．
    （2）下列说法正确的是AD．
    A．D→E的反应类型为取代反应   
    B．化合物A与化合物C含有相同官能团
    C．DMC与乙酸乙酯互为同系物   
    D．DMC酸性条件下水解能产生CO2和甲醇
    （3）写出B→C的化学反应方程式CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H2O．
    （4）现代工业也常用尿素（）和甲醇在催化剂、加热条件下，发生取代反应生成DMC，请写出该反应的化学反应方程式+2CH3OH$→_{△}^{催化剂}$CH3OCOOCH3+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有甲、乙、丙三间工厂，排放的大量废水中各含有硝酸铜、氯化锌和盐酸中的一种，现分别向三厂废水的滤液中加入表面磨光的铁丝，观察现象：
    （1）甲厂的滤液中，铁丝表面有红色物质生成，反应的化学方程式是Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，则甲厂废水含硝酸铜 （填名称，下同）；
    （2）乙厂的滤液中，铁丝表面有气泡产生，则乙厂废水含盐酸；
    （3）丙厂的无明显现象；通过这些反应说明铁、锌、铜中金属活动性最强的是锌．

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